3．粗鹽中的雜質(zhì)主要是可溶性的硫酸鹽Na2SO4、MgCl2和CaCl2，可供選擇的除雜試劑有：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀硝酸⑤稀鹽酸．要得到純凈的NaCl晶體（固體），向粗鹽溶液所加入試劑的先后順序為（填寫試劑序號）：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤．將上述所得NaCl溶液置于蒸發(fā)皿（填儀器的名稱）中，加熱蒸發(fā)（填實驗操作名稱）即可得到NaCl晶體．

分析 得到純凈的NaCl固體，除去可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，選擇NaOH除去MgCl2，選擇BaCl2除去Na2SO4，選擇Na2CO3除去CaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，過濾后加鹽酸即可，以此來解答．

解答 解：得到純凈的NaCl固體，除去可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，選擇NaOH除去MgCl2，選擇BaCl2除去Na2SO4，選擇Na2CO3除去CaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，過濾后加鹽酸即可，則順序可為③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤，過濾后得到的氯化鈉溶液可在蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)，得到氯化鈉固體，
故答案為：③②①⑤或②①③⑤或②③①⑤；蒸發(fā)皿；蒸發(fā)．

點評 本題考查混合物分離提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰�、推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案中，可行的是（　�。�
A．用加入適量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體
C．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：水、氫氧化鈉、鹽酸
D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．120℃，將wg甲醛在足量空氣中燃燒，將生成產(chǎn)物用固體Na2O2（過量）吸收，固體增重wg
B．24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒，生成固體質(zhì)量為40g
C．相同物質(zhì)的量的Al、Al2O3、Al（OH）3與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液增重相等
D．在Fe3O4與足量濃硝酸的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的Fe3O4與體現(xiàn)酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為1：10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．取一定量的Na溶于95.6g水中，待固體完全溶解后，測得NaOH的質(zhì)量分數(shù)為8%，則：
（1）投入的Na的物質(zhì)的量為多少？
（2）標準狀況下產(chǎn)生的氣體為多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．用原子序數(shù)為1-18的元素符號填空．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①固定鐵架臺上鐵圈的位置；②放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精燈；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為③①②④⑤．
（2）如何檢驗溶液中有無SO42-離子？取少量溶液于是試管中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，則證明有SO42-．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？加入稍微過量的BaCl2溶液，其離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
請問在操作④中，相關(guān)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．在操作 ⑥中加入適量鹽酸的目的是除去過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉻鐵礦是最難分解的礦石之一，加工前需將礦樣充分粉碎．其主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：NaFeO2+2H2O═NaOH+Fe（OH）3↓
請回答：
（1）煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦充分粉碎，其目的是增大表面積，提高反應(yīng)速率，反應(yīng)更充分．灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法．如在實驗室中將鉻鐵礦和NaOH固體混合物灼燒，從以下各實驗儀器中選擇必要的有BCD．
A．陶瓷坩堝  B．鐵坩堝  C．三腳架  D．泥三角
（2）煅燒過程中FeO•Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O．
（3）制備過程中雜質(zhì)SiO2、Al2O3最終分別以（寫化學(xué)式）H2SiO3、Al（OH）3的形式被除去．
（4）向黃色的濾液2中加稀硫酸，觀察到溶液逐漸變?yōu)槌壬埥Y(jié)合化學(xué)平衡原理和必要的文字，對此過程給予合理解釋由于2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的存在，加稀硫酸增大了H+的濃度，平衡正向移動，使CrO42-濃度減小，Cr2O72-濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固體，獲得K2Cr2O7晶體能廟橐作并衣次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．NaOH、Al--電解質(zhì)B．C2H4、O2--易燃氣體
C．CaC2、K--遇濕易燃物品D．KMnO4、KClO3--還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
I．高鐵酸鉀（ K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH- ；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2FeO4的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出．
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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