在相同物質(zhì)的量的下列分子中，電子總數(shù)最少的是（　�。�
A、CO
B、O2
C、H2S
D、NO
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．A．1個(gè)碳原子6個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氧原子8個(gè)質(zhì)子；
B．1個(gè)氧原子8個(gè)質(zhì)子；
C．1個(gè)氫原子1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)硫原子16個(gè)質(zhì)子；
D．1個(gè)氮原子7個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氧原子8個(gè)質(zhì)子；
解答： 解：A．CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14個(gè)；
B．O2的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為16個(gè)；
C．H2S的質(zhì)子數(shù)為18，電子數(shù)為18個(gè)；
D．NO的質(zhì)子數(shù)為15，電子數(shù)為15個(gè)；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分子的電子數(shù)，題目難度不大，注意掌握質(zhì)子數(shù)的計(jì)算方法：分子或離子中各種元素的質(zhì)子數(shù)與其對(duì)應(yīng)的原子個(gè)數(shù)的乘積，再加在一起；電子數(shù)計(jì)算方法：先計(jì)算出質(zhì)子數(shù)，再看整體如果是失去電子，失去了幾個(gè)電子就減去幾，得了幾個(gè)電子就加上幾．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、NH4I的電子式：
C、質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：
122
 
82
Pb
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次減小，其中D、E、F原子核外電子層數(shù)之和是5．D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是E和F兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；E元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，D和F可以形成DF3的化合物；C與D處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且可形成BA型化合物．
（1）用電子式表示E的最高價(jià)氧化物的形成過程：
 
；
（2）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="p9orp0d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素離子符號(hào)表示）；
（3）用離子方程式說明化合物DF4A的溶液的酸堿性
 
．
（4）元素組成為DF5EC3和BCF（足量）的化合物在溶液中加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）由E和F兩種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220kJ/mol，請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量
/10-6 mol		4.85.96.02.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（寫兩點(diǎn)）
 
；
 
．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．
計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反應(yīng)3min時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來的
3
4
，這段時(shí)間H2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2 與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)CO2 過量時(shí)，生成NaHCO3；當(dāng)NaOH過量時(shí)，生成Na2CO3．
（1）請(qǐng)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式；
（2）現(xiàn)有某濃度的NaOH溶液500mL來吸收1120mL（標(biāo)況）的CO2 ，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.64g，求該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）煅燒時(shí)粉碎硫鐵礦的目的是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
 
．
（3）操作a為
 
、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3?6H2O．
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表：
       壓強(qiáng)/KPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?div id="tgaripv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是
 
．
②在400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
；
（5）計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80% FeS2的
 
噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是
 
．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
 
．（填離子符號(hào)）請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式
 
．
（3）x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是
 
、
 
．
（4）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是
 
．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+═HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O═HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（5）用NaClO調(diào)pH，寫出氯氣制取漂白液的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D、金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

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