7．已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl0.1mol，K2SO40.3mol，ZnCl20.1mol．

分析 要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，說(shuō)明鉀離子、硫酸根離子、鋅離子、氯離子物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答．

解答 解：要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，說(shuō)明鉀離子、硫酸根離子、鋅離子、氯離子物質(zhì)的量相等，混合物中鉀離子物質(zhì)的量=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，鋅離子物質(zhì)的量為0.1mol，氯離子物質(zhì)的量為0.3mol，硫酸根離子物質(zhì)的量=0.2mol+0.1mol=0.3mol，KCl，K2SO4，ZnCl2中只有氯化鋅含有鋅離子，根據(jù)鋅原子守恒知，氯化鋅的物質(zhì)的量是0.1mol，氯化鋅中氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)氯原子守恒知，氯化鉀的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)硫酸根離子物質(zhì)的量相等知，硫酸鉀的物質(zhì)的量為0.3mol，
故答案為：0.1；0.3；0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確原子守恒是解本題關(guān)鍵，注意離子與化學(xué)式之間關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．4mol H2和4mol CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子數(shù)相等B．分子數(shù)相等C．摩爾質(zhì)量相等D．質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白質(zhì)D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B．用托盤天平稱量8.75g食鹽
C．測(cè)得某溫度下硝酸鉀的溶解度是36.5g
D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)鈉的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明
B．鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgO2B．P2O5C．Fe3O4D．K2MnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各種說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．所有的鹽電離時(shí)只能生成酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子
B．只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素
C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等
D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．Cr（Ⅵ）具有毒性和致癌作用，工業(yè)廢水中Cr（Ⅵ）主要以$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$的形式存在，為除去酸性廢水中的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$，通常采用以下處理方法；
①往工業(yè)廢水中加入適量的1-2g•L-1食鹽水；
②以鐵作為電極迸行電解；
③鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻（Ⅵ）量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)，
其原理是將$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$還原為可溶性三價(jià)鉻離子，整個(gè)過(guò)程中，溶液的pH會(huì)逐漸增大，最終將離子轉(zhuǎn)化成難溶性氫氧化物而將其除去．
（1）用鐵作為電極電解時(shí)．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，加入食鹽水的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
（2）處理過(guò)程中，pH增大的原因是2H++2e-═H2↑、6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O（用有關(guān)電極反應(yīng)式和離子方程式加以說(shuō)明）
（3）已知常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-30，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．若使Cr3+的濃度低于1×10-9mol•L-1，則最終廢水的pH不低于7．此時(shí)Fe3+的濃度不高于4×10-17mol•L-1．

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