7．下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將足量的乙烯通入到溴水中溴水褪色乙烯與溴水反應(yīng)生成無色物質(zhì)
B往CaCl2溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水
C將銅板電路投入FeCl3溶液中銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+＞Cu2+
D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2已變質(zhì)為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
B．碳酸酸性小于鹽酸，弱酸不能和強酸鹽反應(yīng)生成強酸；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．Na2O2、Na2CO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體．

解答 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色物質(zhì)1，2-二溴乙烷，所以溴水褪色，故A正確；
B．碳酸酸性小于鹽酸，弱酸不能和強酸鹽反應(yīng)生成強酸，碳酸酸性小于鹽酸，所以二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，則沒有沉淀生成，故B錯誤；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，該反應(yīng)中氧化劑是Fe3+、氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性：Fe3+＞Cu2+，故C正確；
D．Na2O2、Na2CO3都能和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，所以不能根據(jù)產(chǎn)生無色氣體判斷是否變質(zhì)，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、氧化性強弱比較、酸性強弱比較等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強

D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），其過程如圖1所示：

（1）畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是Fe（或鐵）．過程④的實驗操作蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是促進Fe3+的水解．
（5）8.34g FeSO4•7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示．下列說法中正確的是D
A．溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4•5H2O
B．溫度為159℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4•3H2O
C．在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+SO3↑
D．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3
（6）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗．①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為31.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進行如圖實驗，實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（a）A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半．
（b）從C進入D中的氣體有兩種，且體積比為1：1．
（c）將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍．（設(shè)實驗前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定）

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計，實驗中的液體藥品均過量．請回答：
（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是NO、NO2、N2、H2（用化學(xué)式表示）．
（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性、氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率　
②決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度．
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
④汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢　
⑤增大壓強，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率　
⑦使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一　
⑨反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NO）=0.06mol•L-1•min-1．
A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，冷卻后加入新制Cu（OH）2檢驗水解產(chǎn)物C．用飽和Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙醇、硝基苯D．利用燃燒的方法鑒別羊毛和棉花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由乙炔制氯乙烯                 ②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色     ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                 ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱   ⑧由甲苯制取TNT
⑨乙苯的制備：

（1）其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③⑨；屬消去反應(yīng)的是⑦；　　　　　屬于聚合反應(yīng)的是⑤．
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低（提示對比二者晶體類型及內(nèi)部微粒作用力）
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子；
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為+236 kJ/mol（要包含數(shù)據(jù)和焓變單位）

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