20．在高爐中，還原氧化鐵的物質(zhì)是（　　）
A．二氧化碳B．鐵礦石C．石灰石D．一氧化碳

分析 還原劑在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，具有還原性，能將氧化性物質(zhì)還原，據(jù)此分析解答．

解答 解：高爐煉鐵的反應(yīng)方程式為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在該反應(yīng)中，CO中C的化合價(jià)為+2價(jià)，二氧化碳中的C的化合價(jià)為+4價(jià)，故C的化合價(jià)升高，CO被氧化，故CO為還原劑，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，知道元素化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6 mol Br2
B．可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與5 mol NaOH反應(yīng)
C．一定條件下1 mol該物質(zhì)與H2加成耗H2最大量為8 mol
D．維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中自由離子的數(shù)目也隨之發(fā)生如圖所示變化．坐標(biāo)系中a、b、c三條曲線分別對(duì)應(yīng)的離子是（　�。�
A．Na+ CO32-  H+B．Cl-Na+ CO32-
C．Na+HCO3-  CO32-D．Na+  CO32-  HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在常溫下，下列四種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4 
④0.1mol/L NH3•H2O          
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）測得等體積的①④混合液pH＞7中，說明NH4Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH3•H2O的電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是海水中含量最高的鹽，B、F、I是常見的金屬單質(zhì)，其中I呈紫紅色．C、D是氣體，其中D是最輕的氣體．

回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是NaCl．
（2）實(shí)驗(yàn)室常將單質(zhì)B保存在煤油中．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式Fe+2 H+=Fe2++H2↑．
（4）寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中可能含有大量的下列離子：NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干種．現(xiàn)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，得出的如下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．試樣溶液中若（1）加入的是稍過量的FeCl3溶液，則沉淀1物質(zhì)的成分不變
B．試樣溶液中肯定存在陰離子A1O2-、C1-，陽離子NH4+、K+至少存在1種
C．上述沉淀2放置在干燥空氣中一段時(shí)間后，稱量質(zhì)量沒有變化，可判斷試樣中無SO32-
D．實(shí)驗(yàn)中，如果將操作（1）與（3）所加的試劑互換，過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象仍會(huì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某水溶液中只可能含有K+、Mg2+、AlO2-、Al3+、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
i）取溶液少量加入過量稀鹽酸，有氣體放出
ii）向上一步驟所得溶液中加入過量的氨水，形成白色沉淀
下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原溶液中一定含有CO32-
B．原溶液中一定含有K+
C．原溶液中一定含有Al3+
D．不能確定SO42-是否存在于原溶液中

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