15．對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：Na＞Mg＞AlD．還原性：Na＞Mg＞Al

分析 同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題．

解答 解：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選D．

點評 本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯點，答題時要注意把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如圖實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
C裝置中稀硫酸的作用為：吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和NaHCO3溶液 的洗氣裝置，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體．請通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體晶體而不是碳酸氫銨晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3．
（5）若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.88g，則NaHCO3的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．
選用試劑（填序號）實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作．其中正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過BaCl2溶液（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（　�。�
A．從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以合成氨工廠的效率都很低
B．由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高
C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
D．合成氨工廠采用的壓強是2×107～5×107Pa，因為在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風(fēng)能來發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在所有元素中，氟的第一電離能最大
B．氨氣的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨氣分子之間能形成氫鍵
C．元素的金屬性越強，其電負(fù)性一定越小
D．根據(jù)金屬元素的逐級電離能數(shù)據(jù)可大致推斷出此元素的最高化合價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．有一包從海水獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純．課外活動小組對它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現(xiàn)用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有MgCl2（填寫化學(xué)式），接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有CaCl2（填寫化學(xué)式）．實驗證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質(zhì)量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液（填寫名稱）相關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl步驟⑤進(jìn)行的“某一操作”是加過量的稀鹽酸
（4）步驟⑥中，你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是BA，你不選擇另一種的理由除雜過程中新生成的氯化鈉在B中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項除雜所用方法正確的是（　�。�
A．KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱
B．CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃
C．硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液
D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾

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同步練習(xí)冊答案