Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）

• A、23g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體中含有碳原子數(shù)為N_A
• C、由²H和¹⁸O組成的水11g，所含的中子數(shù)為4N_A
• D、在一定條件下，28g N₂和6g H₂充分反應(yīng)，生成NH₃的分子數(shù)小于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算23gNO₂中含有氮原子數(shù)；
B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烷和乙烯分子中含有兩個碳原子分析判斷；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式和質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計算分析；
D、氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

解答：解：A、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算23gNO₂中含有氮原子數(shù)=

23g

46g/mol

×1×N_A=0.5N_A，故A正確；
B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，結(jié)合乙烷和乙烯分子中含有兩個碳原子分析，0.5mol乙烷和乙烯的混合氣體中含有碳原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

11g

22g/mol

=0.5mol，中子數(shù)=0.5mol×（2×1+18-8）×N_A=6N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，在一定條件下，28g N₂物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，6g H₂物質(zhì)的量=

6g

2g/mol

=3mol，充分反應(yīng)，生成NH₃的分子數(shù)小于2N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)組成的理解應(yīng)用，注意氮氣和氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，題目較簡單．