【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

(i）H2(g）+ I2(g)2HI(g）；△H= -9.48kJ/mol

(ii）H2(g)+ I2(s)2HI(g）；△H= +26.48kJ

A．1 mol I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol I2(s)升華，吸熱17.00 kJ

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

【答案】D

【解析】

試題分析：A．因為該反應是可逆反應，反應不能進行完全，放熱小于9.48kJ，A項錯誤；B．由蓋斯定律知（ii）-（i）得I2（s）=I2（g）△H=+35.96kJ/mol，所以1 mol I2(s)升華，吸熱35.96 kJ，B項錯誤；C．反應（i）、反應（ii）的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，C項錯誤；D．對于同一物質，固態(tài)物質的能量比氣態(tài)物質能量低，反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列反應中，水作還原劑的是（ ）

A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．3NO2+H2O═2HNO3+NO

C．2F2+2H2O═4HF+O2

D．SO2+H2O═H2SO3

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【題目】下列金屬①鐵、②鎂、③錳、④釩、⑤鉻�？捎娩X熱法制備的有

A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

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【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A. PCl3 B. PCl5 C. CH4 D. H2O

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【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置為___________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)________________。

溶液中所含離子濃度由大到小的順序為________________。

(4)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應的化學方程式為

____________________。

(5)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為_______________________。

(6)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，某有機物一定條件下，與碳酸氫鈉、鈉均能產(chǎn)生氣體，且生成的氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則此有機物可能是( )

A．HOOCCOOH B．HOCH2CH2CH2COOH

C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應達到化學平衡的標志是

A．正、逆反應不再進行

B．濃度為零

C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行

D．正、逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某補血劑樣品【主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）】中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：

方案一：用標準酸性KMnO4溶液滴定以測定鐵元素的含量

⑴ 寫出滴定反應的離子方程式 。

⑵ 下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。

⑶ 實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 （填儀器名稱）

方案二：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

⑷ 步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是 。

⑸ 步驟②是否可以省略 ，理由是 。

⑹ 步驟④中一系列操作依次是：過濾、 、 、冷卻、稱量。

⑺ 假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物種類繁多的原因敘述不正確的是

A．碳原子性質活潑，容易形成化合物

B．碳原子間能以共價鍵形成碳鏈或碳環(huán)

C．碳原子之間能形成單鍵，也能形成雙鍵或叁鍵

D．碳原子除了彼此間可以成鍵外，還可以與其他元素的原子成鍵

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