以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是( )

①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH； ②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫；

③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物； ④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中；

⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)； ⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)；

⑦單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增加；⑧單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸溶液反應(yīng)的劇烈程度依次增加

A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑧⑥ C. ②③④⑥ D. ②③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氧化鎂是已知用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面。鎂硅酸鹽礦石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)]可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

（1）對礦石焙燒的目的是_______________________。

（2）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。

（4）加入氨水時，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖所示：

①溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

②t1前Mg2＋轉(zhuǎn)化率增大的原因是__________________；t1后Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一下學(xué)期第一次月考（3月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R

C. W最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )

A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子

B. 氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)N4的說法正確的是( )

A. N4是一種新型的化合物 B. N4分子中只含有非極性鍵

C. N4的沸點(diǎn)比P4（白磷）高 D. 1mol N4中含有9 mol共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)合成氨氣的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng), 但這種原料氣中含有CO雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過下列反應(yīng)來實現(xiàn)原料氣中CO的除去。

CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H<0。一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后采取_____措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率。在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c(CO2)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖甲所示，在t0時刻將容器體積擴(kuò)大至4L，在圖甲中畫出t0時刻后。c(CO2)與反應(yīng)時間(t)的變化曲線_____。

(2)氨氣的重要用途是合成尿素. 當(dāng)加料比n(NH3)/n(CO2)=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率變化如圖乙所示，a點(diǎn)v(CO2)逆______點(diǎn)v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

(3)某科研小組利用CO和H2在密閉容器中反應(yīng)合成甲醇的實驗，容器的開始體積是VL，實驗中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的壓強(qiáng)和催化劑的作用下反應(yīng)：CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右圖為反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是______(填 “吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，圖像中的壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。

②由圖像分析壓強(qiáng)p1溫度是100℃時合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③在壓強(qiáng)是p1溫度是100℃的條件下，開始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡時CO的物質(zhì)的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆高考信息卷（全國卷I）理科綜合（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)

K2

1.00

2.5

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)

K3

(1)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說法正確的是____________

A.平衡正向移動 B.達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大

C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大

(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，若開始加入2molH2和1molCO，A點(diǎn)時容器的體積為1L，則B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。

(3)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出Kl、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__________。(用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g) 的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時v正_______ v逆(填“> ”、“= ”或“< ")。

(4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)一反應(yīng)時間t變化曲線l如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III。

當(dāng)曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件可能是________。當(dāng)曲線I變?yōu)榍�III時，改變的條件可能是___________。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與bmol/LBa (OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol • L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. CH3COONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)

B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)

D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)

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同步練習(xí)冊答案