【題目】科研人員設想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（ ）

A. a為正極，b為負極

B. 生產(chǎn)過程中a電極質(zhì)量減輕

C. 電子從b極向a極移動

D. 負極反應式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

【答案】D

【解析】A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，故A錯誤；B．a(chǎn)電極上電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，生成陰陽離子，所以a電極質(zhì)量不變，故B錯誤；C．a(chǎn)是負極、b是正極，所以電子從a極流向b極，故C錯誤；D．負極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)根據(jù)右圖回答①②：

①斷開 K2，閉合 K1。B 極的電極反應式為__________。

②斷開 K1，閉合 K2。B 極的電極反應式為__________。

(2)根據(jù)右圖回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖2 所示的裝置中進行電解電解反應的離子方程式為___________________。

④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積________L。

(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的 NO)，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應式為_________。

(4)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的 Ag2O2 (Ag 為+2價) 轉(zhuǎn)化為Ag ，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池總反應方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句涉及氧化還原反應的是 （ ）

A.花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴

B.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C.粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間

D.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B

B. 設鹽酸和醋酸中加入的Zn質(zhì)量分別為m1、m2,則m1<m2

C. pH=2時鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量前者小

D. pH=4時兩溶液c(Zn2+)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利的一位科學家合成了一種新型的氧分子(其分子式為O4)，在相同條件下，等質(zhì)量的O4和O2具有相同的

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是( )

A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中屬于人工固氮的是（ ）
A.雷雨天氣時產(chǎn)生少量NO
B.往農(nóng)田中施放銨態(tài)氮肥
C.豆科植物等根部的根瘤菌吸收空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榘?/span>
D.N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。

①電解水：_____________________________________________________。

②鈉和水的反應(2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑)：_______________________________。

③氟氣和水反應(2F2+2H2O＝4HF+O2)：_______________________________。

④氯氣和水反應(Cl2+H2O＝HCl+HClO)：______________________________。

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應體系中還原產(chǎn)物是________；若反應中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱順序為____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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