V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L

B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C．將溶液加熱濃縮到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

B

【解析】

試題分析： A、通入HCl氣體后溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，若溶液體積不變時(shí)所給數(shù)據(jù)是合理的，A不合理；C、鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會(huì)導(dǎo)致HCl揮發(fā)，C不合理；D、不同濃度鹽酸混合時(shí)，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積之和，D不合理。答案選B。

考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是

A．CO32－、OH－、SO42－ B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－ D．Na+、OH－、CO32－

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（6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -Q1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H = -Q2

(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3

（1）Q1 (填>、=、<)Q2，因?yàn)? 。

（2）CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O（g），欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是： 。

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已知

（l） ＝H2O（g） △H1＝a kJ·

（2） ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·

（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ·

（4） ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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（8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有______________，可能含有____________。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________ ；

_______。

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下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

B．進(jìn)行萃取溴水中的溴單質(zhì)時(shí)，可選擇四氯化碳作萃取劑

C．進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，蒸干至當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干

D．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體

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下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．250 mL1 mol/L AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

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如圖所示是298 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中 ,能量變化的曲線圖．

下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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離子晶體不可能具有的性質(zhì)是

A．較高的熔沸點(diǎn) B．良好的導(dǎo)電性

C．不易溶于苯、汽油等溶劑 D．堅(jiān)硬而易粉碎

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