5．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaI溶液

分析 根據(jù)影響因素來(lái)進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
A．硫酸氫鈉在水中能電離出氫離子；
B．氟離子是弱酸氫氟酸的陰離子，能水解；
C．KAl（SO4）2 溶液電離出鋁離子，能水解；
D．NaI溶液中鈉離子和碘離子不水解；

解答 解：水的電離H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，
A．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離H2O?H++OH-，抑制了水的電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．KF為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鉀離子和氟離子，鉀不水解，氟離子水解生成氫氟酸，促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．KAl（SO4）2 為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出鉀離子和鋁離子和硫酸根離子，鉀離子、硫酸根離子不水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．NaI為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目不難．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（　�。�
A．1 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4 kJ的熱量
B．12 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4 kJ的熱量
C．1 mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4 kJ的熱量
D．碳的燃燒熱為126.4 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．同周期三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z，則下列判斷中正確的是（　　）
A．非金屬性X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)
D．X、Y、Z最外層電子數(shù)依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B．電解精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+
C．氯堿工業(yè)中用陽(yáng)離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)
D．在鍍件上電鍍銀，電鍍過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀透明澄清B．分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm
C．靜置，不出現(xiàn)分層D．有丁達(dá)爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物，回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多，試寫出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
（2）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)原溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（寫離子方程式）
繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S為-2 價(jià)，將方程式補(bǔ)充完整并配平）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）
C．c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測(cè)氯水的pH=4
B．欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1 L水中
C．配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度會(huì)使所配溶液濃度偏低
D．用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案