【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(  )

A. X的氫化物溶于水顯酸性 B. Y原子的電子排布式為1s22s22p63s2

C. Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族 D. X和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸

【答案】B

【解析】

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3,X只能有2個電子層,處于第二周期,XY、Z位于相鄰周期,Y、Z位于第三周期,Z原子最外層電子數(shù)為6個電子,ZS;Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3,Y原子最外層電子數(shù)為2,可推知YMg;三原子的最外層電子數(shù)之和為13,X的最外層電子數(shù)為,X為氮元素。A.X的氫化物為氨氣,氨氣和水反應生成一水合氨,在水中電離生成按很離子合氫氧根離子,則溶液顯堿性,A錯誤;B.YMg元素,原子核外有12個電子,核外電子排布式為,所以B選項是正確的;C.ZS,在周期表中的位置為第三周期第ⅥA,C錯誤;D.XZ的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、硫酸,都是強酸,D錯誤.所以B選項是正確的.

練習冊系列答案
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【題目】密閉容器中有1mol NaHCO30.8mol Na2O2,加熱充分反應后,容器內(nèi)殘留的固體

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【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是(  )

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4與N2互為同分異構(gòu)體

C. N4沸點比P4(白磷)高 D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是

A. 分子中含有一種含氧官能團

B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

C. 可以發(fā)生取代反應和加成反應

D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH

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【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)K原子中,核外電子的空間運動狀態(tài)共____種,占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強度比較:K________(填“>”或“<")Cr.

(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為_____,中心原子的雜化方式為________.

(4)HIO4的酸性強于HIO3,其原因為_________

(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,晶胞如圖所示。

晶胞的棱長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023,列式計算晶體的密度為_________g/cm3.(不必計算結(jié)果)

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【題目】下列說法不正確的是( )

A. 在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 18 g H2O的物質(zhì)的量是1mol

D. 標況下,1 mol SO2的體積是22.4 L

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【題目】0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa,25℃時H2ApKa1=1.85,pKa2=7.19。下列說法正確的是( )

A. a點所得溶液中:2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L

B. b點所得溶液中:2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中:c(K+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數(shù)為10-6.81

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【題目】設某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是( )

A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B. 這種元素的相對原子質(zhì)量為(m+n)g

C. 碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的( 。
A.MnO2→Mn2+
B.CO→CO2
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