【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA)

【答案】D

【解析】A、a點(diǎn)NaOH與HA物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)，生成NaA，反應(yīng)后溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，則c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），則pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH），帶入電荷守恒表達(dá)式可得：

c（Na+）= c（A-），C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像可知b點(diǎn)HA過(guò)量，因?yàn)?/span>b點(diǎn)溶液pH=4.7，則溶液呈酸性，故HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用作人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B．補(bǔ)鈣劑中常含有維生素D，其作用是為了促進(jìn)鈣的吸收

C．天然存在的動(dòng)植物油脂，大多屬于單甘油酯

D．蛋白質(zhì)的鹽析屬于化學(xué)變化，可用于分離、提純蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等溫等壓過(guò)程在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，而在高溫下可自發(fā)進(jìn)行的條件是

A. △H<0, △S<0 B. △H>0, △S<0 C. △H<0, △S>0 D. △H>0, △S>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A__________，C____________，D____________。

(2)寫(xiě)出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：

①________________________(反應(yīng)類(lèi)型________)。

②________________________(反應(yīng)類(lèi)型________)。

(3)⑤反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)氯氣要求：_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。

浸出液凈化過(guò)程中加入的主要物質(zhì)是鋅粉，其作用是___________________。

（2）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用情性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______________。

（3）在該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是Zn和_________。

（4）改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）硫化鋅精礦（ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）。請(qǐng)解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理______________________________________________________。

（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也�！痹摕掍\工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數(shù)是86，相對(duì)原子質(zhì)量是222。科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質(zhì)子數(shù)為86、質(zhì)量數(shù)為219的原子組成。下列關(guān)于氡的說(shuō)法正確的是( )

A. 氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度 9.91 g·L－1

B. 氡氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對(duì)人體有害

C. 氡原子核外有7個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子

D. “錒射氣”是氡的同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1

（3）拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案