Question

3．化學(xué)學(xué)習(xí)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)回答“
（1）水玻璃的主要成分Na₂SiO₃，漂白粉的有效成分Ca（ClO）₂（用化學(xué)式表示）
（2）SO₂、HClO、活性炭都能使品紅褪色，褪色的原理分別是化合，氧化，吸附（填“氧化”，“化合”或“吸附”）
（3）工業(yè)上制氯氣的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

Answer 1

分析 （1）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；
（2）根據(jù)SO₂、HClO、活性炭的性質(zhì)分析；
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣．

解答 解：（1）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，則水玻璃的主要成分Na₂SiO₃是；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
故答案為：Na₂SiO₃；Ca（ClO）₂；
（2）SO₂能與部分有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，HClO具有強(qiáng)氧化性能把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，活性炭具有吸附性，能吸附有色物質(zhì)；
故答案為：化合；氧化；吸附；
（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，其電極方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，反應(yīng)中Cl元素失去2個(gè)電子，H元素得到2個(gè)電子，則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見物質(zhì)的俗稱、物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大，注意把握雙線橋法的應(yīng)用．