鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學腐蝕時，正極的電極反應式為（　�。�
A、2H2O+O2+4e-=4OH-
B、2H++2e-=H2↑
C、Fe-2e-=Fe2+v
D、Fe-3e-=Fe3+
考點：電極反應和電池反應方程式
專題：電化學專題
分析：鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極反應式為O2+2H2O+4e-═OH-，據(jù)此分析解答．
解答： 解：弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以正極反應式為O2+2H2O+4e-═OH-，
故選A．
點評：本題考查了電極反應式的書寫，明確各個電極上發(fā)生的反應即可解答，注意把握鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某學生課外活動小組欲從海藻中提取碘，設計如下的流程：（已知過程②中反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2．）
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：①
 
，③
 
．
（2）提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是
 
．A、酒精；B、醋酸；C、四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、1 mol Cl2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA個
B、CO2通過Na2O2使固體增重b g時，反應中轉移的電子數(shù)為bNA/44個
C、標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4 L
D、一定條件下，Al與Fe3O4反應，生成5.6 g Fe時，轉移0.3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1，
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變△H為（　�。�
A、-488.3 kJ?mol-1
B、-244.15 kJ?mol-1
C、+488.3 kJ?mol-1
D、+244.15 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C6H12O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇沒有相同官能團的同分異構體．若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A、8種B、12種
C、24種D、28種

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（　　）
 混合物試劑分離方法
A乙烯（二氧化硫）溴水洗氣
B溴苯（溴）NaOH溶液分液
C苯（苯酚）加濃溴水過濾
D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ?mol-1某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵C-HH-HC-OH-O
鍵能/kJ?mol-1413436358463
則CO中碳氧鍵的鍵能是（　�。�
A、431kJ?mol-1
B、946kJ?mol-1
C、1072kJ?mol-1
D、1130kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、如何提高燃燒效率，節(jié)約能源是當今世界各國能源研究的前沿課題之一
B、物質燃燒一定是放熱反應
C、綠色植物進行光合作用時太陽能轉化為化學能
D、增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NA
B、32gO2在標準狀況下所占體積約為22.4L
C、標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4L
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同

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