下列各化學反應的離子方程式中，有錯誤的是（    ）

A．鋁與氫氧化鈉反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．碘化亞鐵溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

D．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水

  Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列命名或說法正確的是（      ）

A．的名稱是2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大

C．              的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

D．2,3-二甲基-1-丁烯 

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科目：高中化學 來源： 題型：


等質量的O2、CH4、H2的物質的量的比值為_                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學用語的表示錯誤的是

A、Na+的電子排布圖：

B、氯離子的結構示意圖:

C、甲基的電子式：

D、硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的電子排布式為______________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在。使氫氟酸分子締合的作用力是                            。

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是        。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

900

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-立體構型為V型。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出CN-的等電子體的化學式__________（寫出1個）

（6）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

B、碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

C、碘晶體中存在非極性鍵和范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素

B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵

D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr3

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸銨在強熱條件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　�。�

A．BaSO3和BaSO4             B．BaS                 C．BaSO3             D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


在三個密閉容器中分別充入HCl、H2S、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（    ）

A．P(HCl) >P(H2S)>P(O2)     B．P(O2)> P(H2S) > P(HCl)

C．P(H2S)>P(HCl)>P(O2)      D．P(H2S)>P(O2)>P(HCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：

    2KClO3+4HCl (濃)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

    （1）請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋法表示）。

    （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________（填序號）。

    ①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

    （3）若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。

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