Question

某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式                                           
(2) 本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現象，寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反應的化學方程式：                      ,這個反應說明氨氣具有____(填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性)
(3) 洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：___________
(填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集)
（5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗證的氣體是___________。

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）2 NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O      B
(3) 干燥N₂     除去少量NH₃  （4）C     （5）干燥NH₃     H₂O

解析試題分析：（2）濃氨水滴入生石灰中，生石灰溶于水放熱，使氨水分解同時生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧根離子濃度增大，使NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-電離平衡向左移動，氨氣逸出，所以用濃氨水和生石灰可以快速制氨氣。堿石灰的作用是干燥氨氣，E中發(fā)生氨氣還原氧化銅的反應，黑色粉末變紅說明生成了銅，無水硫酸銅變藍說明生成了水，同時還有氮氣生成，由此可寫出反應方程式2 NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O，反應中－3價的氮全部升為0價，氨氣表現還原性。
（3）洗氣瓶中濃硫酸的作用是干燥N₂、吸收多余的氨氣，防止氨氣逸出污染環(huán)境。
（4）收集純凈、干燥的氨氣用氣囊收集。
（5）E的作用是干燥氨氣，F驗證的氣體是水蒸氣。
考點：化學實驗
點評：掌握實驗室快速制氨氣的方法：向生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰中滴加濃氨水。