Question

【題目】某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。

Ⅱ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。

Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。

（1）研究反應的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無色液體是SO2Cl2。寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。

（2）繼續(xù)研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

① 該白色沉淀的成分是 。

② 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】I．+6價；Ⅲ．（1）SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；

（2）①BaSO4；②SO2＋Cl2SO2Cl2。

【解析】

試題分析：I.Cl顯－1價，O為－2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，S的價態(tài)是＋6價；III.（1）SO2Cl2與水反應，反應后溶液中含有SO42－和Cl－，因此離子反應方程式為：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；（2）①加入鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaSO4；②根據(jù)信息，SO2被氯氣氧化成SO2Cl2，化學反應方程式為：SO2＋Cl2SO2Cl2。