13．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0 kJ•mol-1
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kmol-1
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
D．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116.2 kJ

分析 熱化學(xué)方程式表示物質(zhì)變化和能量變化，反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，單位為kJ/mol，以此解答該題．

解答 解：A．沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，故B錯誤；
C．S的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為負(fù)值，且標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C正確；
D．NO與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但單位錯誤，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握熱化學(xué)方程式的書寫為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol•L-1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖中的B（填“B”或“C”）表示．

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molN　 N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．當(dāng)1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
B．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/（L•s）和mol/（L•min）
C．在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率
D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（　�。�
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）═H2（l），△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l），△H=-6.84kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）=H2O（g）△H=-237.46KJ/mol
（2）氫氣、氧氣不僅燃燒時能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國的探月飛船“阿波羅號”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng)：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：
t（s）050010001500
n（NO2）（ml）2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{C}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}{{C}^{4}（N{O}_{2}）×C（{O}_{2}）}$，已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
②達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%，此時若再通入量氮氣，則NO2的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是c；
用O2表示從0～500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.51×10-3mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0KJ•mol-1
（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H1=41.2KJ•mol-1
（2）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有B．
A．加壓                          B．升溫
C．增大CO2濃度                  D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
（3）若CO2和H2初始投料比為1：1，反應(yīng)達(dá)平衡時CO在平衡混和氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，若CO2和H2初始投料比改為1：2，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）制備莫爾鹽的流程如圖：

①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是除去廢鐵屑表面的油污．
②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是洗去晶體表面雜質(zhì)，減少晶體損失．
（2）現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol•L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4用0.2mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液來滴定，完全反應(yīng)消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液VmL．已知：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）
①滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液時紅色褪去，半分鐘內(nèi)不變紅．
②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．指出下列能量變化（提示：答是由什么能轉(zhuǎn)化為什么能）：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，
（2）給手機(jī)的電池充電電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，
（3）火力發(fā)電化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能、機(jī)械能和電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)B．SiO2可做太陽能電池
C．SiO2與氫氟酸能反應(yīng)D．硅原子易失去或得到電子

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