【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（ ）

①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

【答案】C

【解析】

①加入NaOH固體，會導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，但是鈉離子增加的程度大，即比值會減小，故①錯誤；

②加入KOH固體，鈉離子濃度不變，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故②正確；

③加入NaHSO4固體，鈉離子濃度變大，水解平衡向正向移動，所以醋酸根離子濃度減小，即比值會減小，故③錯誤；

④加入CH3COONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，比值增大，故④正確；

⑤加入冰醋酸，冰醋酸的濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故⑤正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。

（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A、B的結(jié)構(gòu)簡式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為102，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，分子中氫原子數(shù)為氧原子數(shù)的5倍。

(1)的分子式是______。

(2)中含有2個不同的含氧官能團(tuán)，分別為羥基和醛基。一定條件下，與氫氣反應(yīng)生成，分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)，則的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)寫出兩個與具有相同官能團(tuán)，并帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖．下列說法正確的是（　�。�

A.x＜yB.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性：MFe2Oy＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有、、、、五種元素，其中、、屬于同一周期，原子最外層的能級電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，原子最外層中有2個未成對電子。已知、、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且元素可分別與、、、生成型化合物，在中，與的質(zhì)量比為，在中，與的質(zhì)量比為。請回答下列問題：

（1）寫出、兩種元素的元素符號：______，______。

（2）寫出元素原子的電子排布式：______。

（3）指出在元素周期表中的位置：______。

（4）比較、、三種元素的第一電離能的大�。�______（填元素符號，下同）。

（5）比較元素和元素的電負(fù)性的相對大�。�______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后，生成amol C，這時A的物質(zhì)的量為__mol。

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為__mol

(3)若開始時放入xmol A、2 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時，B的物質(zhì)的量__(填編號)。

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__。

(5)若維持溫度不變，在一個與反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開始時放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成bmol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。

A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能比較a和b的大小。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鋰、氦、汞原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在圖中將同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來______。

① ②

③ ④

⑤ ⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等離子，且所含離子的物質(zhì)的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：

則關(guān)于原溶液組成的判斷中正確的是：

A.肯定不存在的離子是 Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需實驗驗證；

B.肯定存在的離子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一種存在；

C.無法確定原溶液中是否存在Cl－；

D.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響。

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