2．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　　）
A．溶液中電子流向Y→X
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

分析 根據(jù)圖可知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，電子不通過內(nèi)電路，只經(jīng)過外電路，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯(cuò)誤；
C、X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、原電池中活潑性強(qiáng)的金屬為負(fù)極，所以兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的類型、電子和電流的流向即可解答本題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　　）
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3
D．a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說法正確的（　�。�
A．平衡時(shí)各容器內(nèi)n（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯祝颈?/td>
B．平衡時(shí)NO2的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率一定相同
D．平衡時(shí)混合物的平均相對分子質(zhì)量：乙＞甲=丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3膠體+3HCl
（2）從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：
A．吸附性   B．聚沉    C．滲析   D．布朗運(yùn)動(dòng)   E．電泳   F．丁達(dá)爾效應(yīng)
①Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫E；
②Fe（OH）3膠體可用來凈水，是因?yàn)樗砻娣e大、具有A；
③Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負(fù)電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了B；
④從溶液中分離提純Fe（OH）3膠體的方法是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請回答：

（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），甲池的PH值變小（填變大，變小或不變），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極 （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”），
丙池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑F電極上的現(xiàn)象為表面析出紅色的固體物質(zhì)
（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕108g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為5.6L（標(biāo)況）
（4）一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是BD（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu        B．CuO           C．Cu（OH）2      D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．醋酸鈉水溶液pH＞ 7，（填“＞”、“=”、“＜”）原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na2O，由A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．A還能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿性物質(zhì)D，并放出一種可燃性氣體，則其反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的化學(xué)式CO2，A與C能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（若不能，此空不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯(cuò)誤的是：（　　）
A．使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生
B．光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無機(jī)非金屬材料之一
D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高

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