16．膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（　　）
A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對
C．PH3是強氧化劑D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵

分析 A．正負電荷重心不重合的分子為極性分子，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；
B．PH3分子中有1個未成鍵的孤對電子；
C．根據(jù)P元素的化合價分析；
D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵．

解答 解：A．該分子為三角錐型結構，正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯誤；
B．PH3分子P原子最外層有5個電子，其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質中有1個未成鍵的孤對電子，故B正確；
C．PH3中P為-3價，為最低價態(tài)，易失電子而作還原劑，所以一種強還原劑，故C錯誤；
D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H原子之間存在極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題以膦為載體考查了物質的結構、化學鍵等知識點，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進行分析解答，注意結合基本概念分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)要求完成下列各小題．（a，b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）打開b關閉a，驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
②紫色石蕊試液的現(xiàn)象是變紅．
③雙氧水中發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+．
（2）打開a關閉b，驗證酸性：亞硫酸＞碳酸＞硅酸．已知裝置A，B，C中盛裝的試劑分別為NaHCO3飽和溶液、酸性KMnO4溶液和Na2SiO3溶液，能說明碳酸的酸性大于硅酸的實驗現(xiàn)象是C中盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）下列稀溶液中通入SO2不會產生明顯現(xiàn)象的是cde．
a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．CaCl2   d．Na2SO3   e．NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和加成反應，并且1mol與足量的Na反應產生1molH2的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學知識的敘述中正確的是（　�。�
A．C、S、N所形成的氧化物均為酸性氧化物
B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應
C．常用作水處理劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質
D．232Th 轉變成233U是化學變化，233U和235U的化學性質幾乎相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是形成化合物種類最多的元素之一，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的基態(tài)原子2p能級上電子數(shù)是2s能級的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E的第一至第四電離能（kJ•mol-1）分別為：578、1817、2745、11575．請回答下列問題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是離子晶體．BC2的電子式．
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s1．
（3）寫出E的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出A2BC3的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．
莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如下：

（1）A分子中兩種含氧官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應，需要消耗NaOH的物質的量是1mol．
（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式為），其反應類型是消去反應．
（4）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3 種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式
（5）A與CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是（　�。�
A．蛋白質溶液加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質析出，再加入水不溶解
B．人工合成的具有生命活性的蛋白質---結晶牛胰島素，是我國科學家在世界上第一次合成的
C．蠶絲、動物毛發(fā)、皮革制品等生活常見物品主要成分均為蛋白質
D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl-）=10-5 mol•L-1，AgNO3與CrO42-生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（AgI）=8.51×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，根據(jù)以上實驗操作和有關數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
B．滴定終點時，溶液中CrO42-的濃度約為3.6×10-3 mol•L-1
C．向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3-5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D．可用0.1 mol•L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報道，已發(fā)現(xiàn)了第114號元素．下列關于其推測不正確的是（　�。�
A．它有+2，+3，+4價B．其晶體有良好的導電性
C．其原子最外層上有4個電子D．該元素位于第七周期ⅣA族

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