20．Na2CO3和NaHCO3有著廣泛的應(yīng)用．試從反應(yīng)物的用量等角度，回答下列問題：
①做面條時，防止面團較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用Na2CO3．
②胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）病人的胃酸過多，醫(yī)生給用Al（OH）3乳膠，既不用蘇打，也不用小蘇打，其原因是蘇打、小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，加重病情．
③用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用Na2CO3．

分析 ①碳酸鈉溶于水顯堿性，可以與發(fā)酵酸反應(yīng)；
②蘇打、小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度；
③蘇打溶液比同濃度的小蘇打溶液堿性強．

解答 解：①碳酸鈉溶于水顯堿性，可以與發(fā)酵酸反應(yīng)生成二氧化碳，且中和同樣多的酸，蘇打比小蘇打用量少，故答案為：Na2CO3；
②因為蘇打、小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，生成的氣體會使胃膨脹，加重胃潰瘍的程度，故胃潰瘍的病人不能服用蘇打和小蘇打，
故答案為：蘇打、小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，加重病情；
③用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用蘇打，因為蘇打溶液比同濃度的小蘇打溶液堿性強，去污能力強，故答案為：Na2CO3．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．
I：（1）第三周期元素M的電離能情況如甲圖A所示．則M元素的價層電子排布式是3s2
（2）圖B折線c（選填“a”、“b”或“c”）可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．其中點A表示的分子的化學(xué)式為H2O，其沸點較高是因為水分子間可以形成氫鍵．
（3）COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中分子中的共價鍵含有C（填序號）：
A 2個σ鍵 1個π鍵    B 2個鍵π   C 3個σ鍵、1個π鍵
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-電子排布式為1s22s22p63s23p6
（5）下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
XYZ
第一電離能（KJ/mol）526.2502.8425.2
則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為LiCl＞NaCl＞KCl（用化學(xué)式回答），原因是隨核電荷數(shù)增大，陽離子半徑增大，晶格能減小，熔點降低
（6）RCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示．R的元素符號是Cu，每個Cl-周圍最近的Cl-12個．已知該晶體密度為1.15 g/cm3，則晶胞中最近的R+和Cl-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（NA=6.02×1023/mol，只寫出計算表達式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有500ml 含Na2CO3與Na2SO4的混合溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到66.3g白色沉淀，向所得沉淀中加入足量HCl，最后剩余46.6g沉淀，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.6mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加
C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的原理為：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；寫出黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
（2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為0.25b-0.25a+1.4c．
（3）已知碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；則1mol固態(tài)碘轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
（4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，則△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和濕潤的Cl2有無漂白性．回答下列問題：

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象：a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色，現(xiàn)象不同的原因請用反應(yīng)方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．從中可以得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是驗證鹽酸是否具有漂白性．
（3）燒杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性
B．漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用的原理相同
C．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可用酸性高錳酸鉀溶液
D．金屬單質(zhì)Na、Al、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成氫氣和對應(yīng)的堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-18，下列說法中正確的是（　�。�
A．該溶液的pH一定是9B．該溶液的溶質(zhì)可能是可水解的鹽
C．該溶液的溶質(zhì)可能是酸或堿D．不可能有這樣的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
C．H3O+和NH4+具有的電子數(shù)相同
D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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