Question

有三種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體。A固體在氧氣中完全燃燒只得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)測得此氣體密度為氧氣密度的1．375倍。B固體能溶于熱苛性鈉的溶液，再往該溶液中加入過量酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后，為不溶于水的白色粉末，它是一種比碳酸還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后，能得到C，C在高溫時(shí)軟化，無固定熔點(diǎn)。

根據(jù)上述事實(shí)，判斷A、B、C各為何物，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 

Answer 1

答案：
解析：

A：金剛石；B：石英；C：普通玻璃。 CaCO3＋Na2CO3＋6SiO2Na2O•CaO•6SiO2＋2CO2↑

提示：

求出A物質(zhì)燃燒后產(chǎn)生的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量： 32×1.375=44 此氣體相對(duì)分子質(zhì)量為44，結(jié)合它無色且使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)，可推斷此氣體為二氧化碳。又因?yàn)锳物質(zhì)為透明不溶于水的堅(jiān)硬固體，可判斷A物質(zhì)為金剛石。 C＋O2CO2 B物質(zhì)能與苛性鈉反應(yīng)，且所得溶液與鹽酸反應(yīng)生成一種比碳酸還弱的酸，可推斷B物質(zhì)為石英。 SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O Na2SiO3＋2HCl＋H2O==2NaCl＋H4SiO4↓ C物質(zhì)由石灰石、純堿、B物質(zhì)（石英）混合加熱而得，結(jié)合高溫時(shí)軟化且無固定熔點(diǎn)，可知C物質(zhì)為普通玻璃。