【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡.
請根據(jù)所學知識的回答:
(1)濃度為0.1mol/L的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號)
(2)B為0.1molL1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請用離子方程式表示其原因:
(3)在0.10molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2x1020).若在0.10molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是.

【答案】
(1)②①③⑧⑦⑥⑤④
(2)HCO3+H2O?H2CO3+OH
(3)2.2×108mol?L1
【解析】解:(1)屬于堿的為:④Ba(OH)2⑤NaOH,濃度相同時,堿性④>⑤;水解呈堿性的為:⑥CH3COONa,但水解程度較小,則pH:④>⑤>⑥;
溶液呈中性的為:⑦KCl;
溶液呈酸性的有:①②③⑧,其中①為一元強酸,②為二元強酸,③為弱酸,⑧水解呈酸性,濃度相同時,
溶液的pH:②<①<③<⑧,
綜合以上分析可知,溶液的pH由小到大的順序是為:②①③⑧⑦⑥⑤④,
所以答案是:②①③⑧⑦⑥⑤④;(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為:HCO3+H2OH2CO3+OH , 電離平衡為:HCO3H++CO32 , 而以水解為主,即碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液,故顯堿性,
所以答案是:HCO3+H2OH2CO3+OH;(3)根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時,c(OH)=106mol/L,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 , 則:c(Cu2+)= =2.2×108molL1
在0.1molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的溶質為硫酸,c(SO42)不變,為0.1molL1 , 由電荷守恒可知c(H+)為0.2molL1 ,
所以答案是:2.2×108molL1;0.2molL1

練習冊系列答案
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【題目】為探究Cl2、Br2Fe3+的氧化性強弱,某化學興趣小組設計了如下實驗

1A是氯氣發(fā)生裝置其反應的離子方程式是__________________________________。

②B裝置的作用是_________________________,C裝置的作用是_______________________,整套實驗裝置存在一處明顯不足,請指出_______________________________________________________。

2)用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入少量濃鹽酸,然后關閉活塞a,點燃酒精燈

D裝置中:溶液變紅 E裝置中: 振蕩后水層溶液變黃,CCl4無明顯變化

繼續(xù)滴入濃鹽酸,DE中均發(fā)生了新的變化:

D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CC14層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質,小組同學查得資料如下:

I(SCN)2 性質與鹵素相似,氧化性Cl2大于(SCN)2,SCN-的電子式為

IIAgClO、AgBrO 均可溶于水

Cl2 Br2反應生成BrClBrCl呈紅色,沸點約為5℃,與水發(fā)生水解反應

小組同學認為D裝置中紅色褪去的原因是由于SCN-Cl2氧化,但一定不是碳元素被氧化,他的理由是__________________________________________。

經(jīng)過實驗證實了小組同學推測的合理性,請用平衡移動原理解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因__________________________________________

欲探究E 中繼續(xù)滴加濃鹽酸后顏色變化的原因,設計實驗如下用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質,取少量,加入AgNO3溶液,結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_________________________________________________。

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【題目】化學平衡常數(shù)可以用 K 來表示,下列關于 K 的說法中正確的是( 。
A.K 越大,反應物的轉化率越小
B.K 與溫度一定有關
C.K 與生成物的濃度一定有關
D.K 與反應物的濃度一定有關

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A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 催化劑 D. 干燥劑

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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示.請回答下列問題:

(1)電極X的材料是 , 電解質溶液Y是
(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應為X電極上發(fā)生的電極反應為
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(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因 , 此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為
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