將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發(fā)生
B．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度
C．ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升
D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1
A
圖像分為三段，因此整個電解過程也有三個階段，第一個階段相當于電解CuCl2溶液，CuCl2水解呈酸性，隨著電解的進行，濃度減小，酸性減弱，pH上升，選項C錯。若原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1，則達b點時CuCl2消耗完，接著只電解水，則與圖像不符，D錯。根據(jù)b→c溶液的pH明顯下降，說明b點時Cl－已耗完，而Cu2＋過量，Cu2＋和水電離的OH－放電；c→d溶液的pH繼續(xù)下降，但與bc段曲線的斜率不同，說明此時Cu2＋已消耗完，為電解水，可判斷B錯，A正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 (              )
A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省嘉興市高三教學(xué)測試（二）理綜化學(xué)試卷）
工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)為正極，b為負極B．a(chǎn)為負極，b為正極
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極D．a(chǎn)為陰極，b為陽極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(  )

①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量
⑤溶液的pH
A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


某化學(xué)學(xué)習小組學(xué)習電化學(xué)后，設(shè)計了下面的實驗裝置圖：

下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是
A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動
B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池
C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大
D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動了反應(yīng)的進行
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為       。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)       ，溶液中同時生成的沉淀還有       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是
A．CuCl2　 （CuO）B．NaOH　（NaOH）
C．CuSO4�。–uCO3）D．NaCl　 （NaOH）

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