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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定同濃度、體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2條滴定曲線，如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定醋酸的曲線是圖1

B. 由圖分析可得b>a=20

C. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D. 根據(jù)E點(diǎn)可計(jì)算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)初始酸溶液中氫離子濃度和酸濃度的關(guān)系判斷；

B、由選項(xiàng)A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性；

C．根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性，結(jié)合電荷守恒可求；

D、根據(jù)K(HA)=計(jì)算。

A．根據(jù)圖知，圖1中A點(diǎn)未加氫氧化鈉溶液時(shí)溶液的pH=1，由于酸的濃度是0.1mol/L，所以圖1中為強(qiáng)酸，即滴定鹽酸的曲線是圖1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由選項(xiàng)A分析可知圖1滴定鹽酸且滴定終點(diǎn)溶液呈中性，圖2滴定醋酸且滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，故b=a=20，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知，D點(diǎn)顯示中性：c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）=c（A-），選項(xiàng)C正確；

D、E點(diǎn)pH=8，則c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，結(jié)合電荷守恒可知： c（A-）=c（Na+）+ c（H+）- c（OH-）=0.05mol/L+10－8mol/L－10－6mol/L，c(HA)= 0.05mol/L-(0.05+10－8－10－6)mol/L= （10－6－10－8）mol/L，K(HA)==，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)生產(chǎn)過(guò)程中X的化學(xué)式為________。

(2)寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(3)在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由_____________________________________________________

實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是_______________________________(答一點(diǎn)即可)。

(4)實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl產(chǎn)率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶體最佳pH為________，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低，原因是________________________________________________________________________。調(diào)節(jié)pH時(shí)，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。

(5)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25 g和過(guò)量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%)：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全時(shí)的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

（4）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹(shù)脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有__________________。

（5）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（6）沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：

銀鹽性質(zhì)	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	黃	白	磚紅	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是_________(選填編號(hào))，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是：________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～F為初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F是人體中含量最多的物質(zhì)。（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去）

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出B、D、F的化學(xué)式：B____，D____，F_____。

（2）寫(xiě)出B物質(zhì)的一種用途_____，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)。未涉及的基本反應(yīng)類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. B極區(qū)的電極反應(yīng)式2H2O+2e－=H2↑+2OH－

B. A極的電勢(shì)一定比B極的高

C. 實(shí)際電解過(guò)程中A極區(qū)pH減小

D. 若改為陰離子交換膜，則兩極氣體產(chǎn)物仍相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時(shí)生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時(shí)，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%，則反應(yīng)0.5h后CO的體積為___mL。

（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫(xiě)出N極的電極反應(yīng)式：__________，藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。