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將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）．2min時，測得c（C）=0.8mol/L，c（A）：c（B）=1：2．
請回答下列各題：
（1）2min時D的濃度c（D）=
 
mol/L；
（2）B的平均反應速率v（B）=
 
 mol/（L?min）；
（3）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=
 
mol．
考點：化學平衡的計算,化學反應速率和化學計量數的關系
專題：化學平衡專題,化學反應速率專題
分析：設等物質的量的A、B，其物質的量為x，起始濃度為
xmol
2L
=0.5xmol/L，則
      3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）
開始   0.5x    0.5x    0      0
轉化    1.2     0.4   0.8     1.2
2min（0.5x-1.2）（ 0.5x-0.4）0.8 1.2
c（A）：c（B）=1：2，則（0.5x-1.2）：（ 0.5x-0.4）=1：2，
解得x=4mol，然后結合濃度及反應速率的定義式計算．
解答： 解：設等物質的量的A、B，其物質的量為x，起始濃度為
xmol
2L
=0.5xmol/L，則
      3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）
開始   0.5x    0.5x    0      0
轉化    1.2     0.4   0.8     1.2
2min（0.5x-1.2）（ 0.5x-0.4）0.8 1.2
c（A）：c（B）=1：2，則（0.5x-1.2）：（ 0.5x-0.4）=1：2，
解得x=4mol，
（1）2min時D的濃度c（D）=0.8mol/L×
3
2
=1.2mol/L，故答案為：1.2；
（2）B的平均反應速率v（B）=
(0.5×4-0.4)mol/L
2min
=0.8mol/（L?min），故答案為：0.8；
（3）由上述計算可知，x=4mol，即開始前n（A）=n（B）=4mol，故答案為：4．
點評：本題考查化學平衡的計算，把握反應中各量之間的關系及濃度、反應速率的計算公式為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A、將通常狀況下分子數為6.02×1023的NO2和N2O4氣體變至標準狀況肘其體積為22.4L
B、7.1g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2×6.02×1023
C、常溫常壓下體積均為11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子數都是6.02×1023
D、新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價鍵數目為1.6×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B、C、D均為只含C、H、O三種元素的飽和一元含氧衍生物，如圖中涉及的7個轉化均為中學化學中常見的有機反應，請回答：
（1）B的分子中一定含有的官能團是
 
 （填名稱）；
C的分子中一定含有的官能團是
 
 （填結構簡式）．
（2）指出反應類型：A→B
 
；C→D
 
．
（3）A的一種同系物A1不能實現(xiàn)上述轉化，且A1是不能實現(xiàn)上述轉化的該類物質中
相對分子質量最小的．則A1的結構簡式為
 
．
（4）已知A1有如下轉化關系：

其中H為高分子化合物，則H的結構簡式為
 
，寫出F→G的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[有機化學基礎]Ⅰ．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構體a的結構簡式如圖1所示．

（1）該有機物的分子式為：
 

（2）1mola最多消耗
 
molNaOH
Ⅱ．如圖2中X是一種具有果香味的合成香料，D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，E是生活中常見的一種有機物．
回答下列問題：
（3）A分子中官能團的名稱
 
．
（4）B→C的化學反應類型為
 
反應．
（5）A的一種同分異構體F不能發(fā)生消去反應，則F的結構簡式為
 
．
C+E→X的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO2和n mol H2O，則
（1）當m=n時，該烴是
 

（2）當m=2n時，該烴是
 

（3）當2m=n時，該烴是
 

（4）當4m=7n時，該烴是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，1mol氦氣和22.4L氮氣所含的原子個數均為2NA
B、1molH2O和1molOH-中所含電子數均為10NA
C、1molNa2O2中含有的陰離子數為2NA
D、鋁與足量鹽酸反應，生成2.24LH2時，轉移的電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以甲烷（CH4）、合成氣（CO和H2）、CO2、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等為初始反應物可以反應合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作為初始反應物的甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫 度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數據判斷△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為
 
，此時的溫度為
 
℃（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，c口通入的物質為
 
；該電池負極的電極反應式為：
 
．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
NA個電子轉移．
③若該電池通入O2的量為1L（標準狀況），且反應完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產生Cl2的體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B、向某溶液中先滴加CaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸沉淀溶解并產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定有CO32-
C、液溴易揮發(fā)，存放液溴應加水封，并保存在棕色試劑瓶中
D、向某溶液中先滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸白色沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉化關系如圖1（有關反應的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數比為1：2，其相對分子質量為32，常溫下為液體．請按要求填空：
（1）寫出F的電子式
 
．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應的熱化學方程式為：
 
．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式
 
．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負極反應式為
 
．
（6）對于反應2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）
 
K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的E（g）和B（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（G）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時G的濃度為0.25mol/L）．請在圖3中畫出此變化過程中G濃度的變化曲線．

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