12．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中
D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中

分析 A．酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．鹽酸的酸性大于碳酸，二者不反應(yīng)；
D．先發(fā)生膠體的聚沉，后沉淀溶解．

解答 解：A．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，溶液中含有H+、NO3?，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu（NO3）2藍(lán)色溶液、NO氣體、H2O，故A不選；
B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，呈酸性，與Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，故B不選；
C．CO2通入CaCl2溶液中，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故C選；
D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中先生成沉淀然后溶解，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水可使藍(lán)以石蕊試紙先變紅，后褪色
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)
D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中$\frac{[OH-]}{[NH3•H2O]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），在該過(guò)程中，水的離子積常數(shù)Kw不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH＜7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca2+）•c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）•c（A2-），Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，Ksp增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體c（Ca2+）增大．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol•L-1，則溶液中c（A2-）?=2.0×10-10mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑�、跒楸４鍲eCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸�、蹮岬募儔A溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞�、萦肗aHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑�、拊贜H4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．
A．①②③④⑤B．②③⑤⑥C．全部D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于常溫下0.0l mol/L的氨水，下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）
B．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
C．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.02 mol•L-1
D．與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見(jiàn)氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時(shí)0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過(guò)量二氧化碳時(shí)的離子方程式AlO2-+CO2（過(guò)）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關(guān)反應(yīng)：H2O2（1）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是適當(dāng)升高溫度（只改變一種條件），其原因是：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫加快反應(yīng)速率，平衡正向進(jìn)行．
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ•mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1），△H2=-285.84kJ•mol-l
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g），△H3=-184.6kJ•mol-l
則H2O2（1）與Cl2（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O2（g）的熱化學(xué)方程式為H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以石灰石、焦炭、食鹽和水為原料制取聚氯乙烯，寫出各合成過(guò)程中有關(guān)的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將7.84LH2S和11.2LO2混合放入一密閉容器中，點(diǎn)燃，使之反應(yīng)．恢復(fù)到原狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)物均無(wú)剩余，則反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量為21.6克．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案