紅色基B（2-氨基-5-硝基苯甲醚）的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它主要用于棉纖維織物的染色，也用于制一些有機(jī)顏料，若分子式與紅色基B相同，且氨基（-NH2）與硝基（-NO2）直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構(gòu)體數(shù)目（包括紅色基B）為（　�。�
A、2種B、4種C、6種D、10種
考點：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)官能團(tuán)不同造成的同分異構(gòu)體及官能團(tuán)的位置不同造成的同分異構(gòu)體來判斷苯環(huán)上并呈對位時的同分異構(gòu)體數(shù)目．
解答： 解：先考慮官能團(tuán)異構(gòu)有醚、醇、酚，屬于醚時，根據(jù)位置異構(gòu)有2種：，

屬于醇時，根據(jù)位置異構(gòu)有2種：，
屬于酚時，根據(jù)羥基的不同有2種，再考慮甲基的位置，共有6種：
故選D．
點評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的官能團(tuán)及類別的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重同分異構(gòu)體判斷的考查，題目難度中等．同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是按“碳架結(jié)構(gòu)→類別異構(gòu)→官能團(tuán)或取代基位置異構(gòu)”順序有序書寫與判斷，防止漏寫或多寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們分別由下列五種原子團(tuán)中的兩種不同基團(tuán)組成：-CH3、-OH、-C6H5、-COOH、-CHO
①A是無色晶體，有特殊氣味，在空氣中會逐漸變成粉紅色；
②B、C、F都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B．C均能加氫變成醇，C的相對分子質(zhì)量大于B，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量小于D；
③D的水溶液可以和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一種化合物，生成-1價的陰離子，也可和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，生成-2價陰離子．D可以和A的鈉鹽反應(yīng)生成A；
④E是由B氧化而成．
試回答下列問題：
（1）寫出A、D、F的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
 D
 
 F
 

（2）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）C與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）上述具有酸性的化合物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序為
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有淀粉碘化鉀酸性溶液的試管中，滴入少量的次氯酸鈉溶液后，溶液呈藍(lán)色，說明溶液中生成了
 
單質(zhì)，有關(guān)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰
B、氧氣為正極，氫氣為負(fù)極
C、工作時電解液一定與H2反應(yīng)
D、負(fù)極：2H2+4OH--4e-═4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯生（如圖所示）被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用品中，有殺菌消毒等作用．下列有關(guān)三氯生的說法不正確的是（　�。�
A、三氯生能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
B、三氯生可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C、三氯生的分子式為C12H7O2Cl3
D、三氯生是一種鹵代烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬冶煉的說法中錯誤的是（　�。�
A、煉鐵中加入焦炭作造渣劑
B、煉鋼中吹入氧氣作氧化劑
C、電解鋁生產(chǎn)中加入冰晶石以降低氧化鋁的熔點
D、火法冶金比濕法冶金能耗大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自來水廠需對原水經(jīng)過除去固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、除去異味等一系列凈化程序后才能使其成為生活、生產(chǎn)用水．明礬就是一種常用的混凝劑，明礬的化學(xué)式為
 
，目的是
 
，原理是（用離子方程式和必要的文字說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變       
D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（1）所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：
 
．
（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小
C、熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

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