14．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）；③2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=2mol/L，c（N2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則平衡時(shí) NH3的濃度為（　�。�
A．0.5 mol•L-1B．2 mol•L-1C．4 mol•L-1D．5 mol•L-1

分析 NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，由反應(yīng)③可知c（NH3）為c（N2）的2倍，①分解生成的NH3為平衡時(shí)NH3與分解的NH3之和，以此來(lái)解答．

解答 解：c（N2）=0.5mol/L，由③可知，分解的氨氣為0.5mol/L×2=1mol/L，生成的氫氣為1.5mol/L，
c（H2）=2mol/L，由2HI（g）?H2（g）+I2（g）可知，HI分解生成的H2的濃度為0.5mol•L-1，則：
平衡時(shí)c（HI）=4mol•L-1，NH4I分解生成的HI的濃度為4mol•L-1+2×0.5mol•L-1=5mol•L-1，
由①可知NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol•L-1，
則平衡時(shí) NH3的濃度為5mol/L-1mol/L=4mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)②③均生成氫氣、氨氣的平衡濃度等于①與③中氨氣濃度之差為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)的疊加增大了試題的難度，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過(guò)程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”AgBr→Ag+Br   顯影時(shí)，感光材料經(jīng)過(guò)顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時(shí)，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應(yīng)形成[Ag（S2O3）2]3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：Ag++2S2O32-=[Ag（S2O3）2]3-
本實(shí)驗(yàn)采用簡(jiǎn)單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法．其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達(dá)到回收銀的目的． 
（1）寫(xiě)出Na2S與Na3[Ag（S2O3）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S+2Na3[Ag（S2O3）2]=Ag2S↓+4Na2S2O3．
（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g．L-1，試計(jì)算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質(zhì)的量是0.0526mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2016年12月19日，由于嚴(yán)重的霧霾，導(dǎo)致空氣中pm2.5嚴(yán)重超標(biāo)，西安市政府首次啟動(dòng)重污染天氣一級(jí)響應(yīng)．下列做法不能有效減輕霧霾影響的是（　�。�
A．在城區(qū)內(nèi)汽車(chē)限行，限制燃煤鍋爐的使用
B．容易產(chǎn)生揚(yáng)塵的工廠和建筑工地停工
C．在灰塵較多的道路灑水，以減少揚(yáng)塵的產(chǎn)生
D．要求市民出行時(shí)一定要戴防霧霾專(zhuān)用口罩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有下有機(jī)物，請(qǐng)將它所對(duì)應(yīng)的類(lèi)別用序號(hào)填入下列表格中：
（1）CH3CH2CH3             ①酯
（2）CH2=CH-CH3          ②羧酸
（3）CH3COOCH3            ③醛
（4）CH3-CHO              ④醇
（5）CH3-OH               ⑤烯烴
（6）CH3CH2COOH            ⑥烷烴
物質(zhì)編號(hào)所屬類(lèi)別編號(hào)物質(zhì)編號(hào)所屬類(lèi)別編號(hào)
（1）（4）
（2）（5）
（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3O2（g）=2O3（g）△H＞0，則可判定O2（g）比O3（g）穩(wěn)定
B．由1 mol H2形成2 mol H要放出熱量
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）放熱Q kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2Q kJ/mol
D．已知Ni（CO）4（g）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ/mol，則Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（g）△H=-Q kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．零價(jià)鐵（Fe）除去水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示．的反應(yīng)原理如圖1所示．

正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是因?yàn)殍F表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH），將鐵全部覆蓋，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．pH=4.5（其他條件相同）
Ⅱ．高鐵酸鈉Na2FeO4
（4）高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為．
（5）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的電離度為a%，則該溶液的pH為（　�。�
A．1B．1-aC．2-lg aD．3-lg a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物．NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NaH中氫是+1價(jià)
B．NaH中陰離子半徑比鋰離子半徑小
C．NaH中陰離子的電子層排布與氦原子相同
D．NaH中陰離子可被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
①寫(xiě)出1mol HCHO與O2反應(yīng)主要生成CO和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ•mol-1．
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時(shí)使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比為1：1置于容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（Ⅰ）△H＜0，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．混合氣體密度保持不變B．2vg正（NO2）=2v正（N2）
C．N2H4與NO2體積比保持不變D．體系壓強(qiáng)保持不變
②在某溫度下，10L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/mol
時(shí)間		n（N2H4）N（NO2）N（N2）
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
i．前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1（保留2位有效數(shù)字，下同）．
該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K8.4．
ii．關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．
A．達(dá)到平衡時(shí)，移走部分N2，平衡將向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動(dòng)，c（N2H2）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑
D．若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入He，則此時(shí)v（逆）＞v（正）
iii．請(qǐng)畫(huà)出該反應(yīng)中n（NO2）隨時(shí)間變化曲線(xiàn)并畫(huà)出在第7min時(shí)分別升溫、加壓的情況下n（NO2）隨時(shí)間變化示意圖（在圖2上注明變化的條件）．

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