14．用離子交換樹脂除去水中的鹽類以制取去離子水．應(yīng)選用（　�。�
A．陽離子交換樹脂B．陰離子交換樹脂
C．陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂D．離子交換樹脂

分析 除去水中的鹽類，則應(yīng)分別除去陽離子和銀離子，才能得到去離子水，以此解答該題．

解答 解：用離子交換樹脂制取去離子水的工藝過程是使原水先通過強(qiáng)酸性陽交換樹脂除去陽離子，再通過強(qiáng)堿性陰交換樹脂除去陰離子，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋y度不大，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．完成下列問題
（1）3.01×1024個(gè)微粒，其物質(zhì)的量是5mol．
（2）64g O2，其氧原子物質(zhì)的量是4mol．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體，測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量，并計(jì)算樣品中氧化銅的含量，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

請回答下列問題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器中 不可能用到的是bc（填編號(hào)）．

（2）物質(zhì)X應(yīng)選用b（填字母）．
a．氫氧化鈉     b．雙氧水   c．鐵粉      d．高錳酸鉀
（3）為保證沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為3.7≤pH＜5.2．
（4）操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行4次，若測定結(jié)果x值偏大，可能的原因是ad．
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
（6）該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同學(xué)不同意，其原因是調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了氫氧化銅，膽礬中的銅元素不是都來自樣品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液；
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
③氨的沸點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子間存在氫鍵；
氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體．
（4）某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．1molH2約含有6.02×1023個(gè)微粒
B．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子
C．32gO2和O3的混合氣體中約含1.204×1024個(gè)氧原子
D．1mol氖氣中約含有1.204×1024個(gè)氖原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
I．電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN-廢水時(shí)，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
（1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
實(shí)驗(yàn)過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時(shí)間后取樣分析．
【查閱資料】①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
（2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號(hào)表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng)[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強(qiáng)，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

（5）圖3表示某pH時(shí)，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN-）=250：1時(shí)，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達(dá)80%，計(jì)算0-30min時(shí)間段反應(yīng)速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．
（5）若NH3轉(zhuǎn)化為NO，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率分別為80%，現(xiàn)需要制備1.0tNH4NO3 需要NH3質(zhì)量為0.55t（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）填寫表中的空格：
微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）畫出上表中（2）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，畫出表中（3）的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/mol
B．由4P（s，紅磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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