水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度升高而降低                      B．在35℃時，c(H+)>c(OH-)

C．蒸餾水中通HCl，Kw增大              D．水的電離是吸熱的

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2000?上海）水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

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水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

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水的電離過程為H2O?H++OH─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述正確的是（　�。�

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水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　�。�

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