在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；

△H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．消耗1mol的同時(shí)，新生成3mol

D．反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() == 1 : 3 : 2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則υ（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
，此過程吸收的熱量為
32.96kJ
32.96kJ
．
（3）對(duì)于反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①④⑤⑥
①④⑤⑥
．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化    ②混合氣體的密度不變   ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化        ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  
已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則υ(H2)=           ，此過程吸收的熱量為_____________。
（3）對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是             。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                      ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南安陽一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  

已知：①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l)  △H1= -2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H2= -566kJ/mol

（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol

  5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則υ(H2)=            ，此過程吸收的熱量為_____________。

（3）對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol

在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是              。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                                     ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變                   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                          ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省成都市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；

△H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．消耗1mol的同時(shí)，新生成3mol

D．反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() == 1 : 3 : 2

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；

△H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．體系的溫度不再改變

C．消耗1mol的同時(shí)，新生成3mol

D．反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() == 1 :3 : 2

 

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