Question

1．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：
①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，
③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，
⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
（1）根據(jù)以上記錄確定：ANa₂CO₃BBaCl₂CNa₂SO₄DNaHSO₄（填化學(xué)式）
（2）寫出①、③反應(yīng)的離子方程式：①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑     ③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃．

Answer 1

分析 由CO₃^2-、SO₄^2-與Ba²⁺分別產(chǎn)生Ba₂CO₃、BaSO₄的白色沉淀，而BaCO₃可溶于強酸產(chǎn)生氣體CO₂，BaSO₄則不能．據(jù)此我們即可將四種溶液檢驗出來，由②③④反應(yīng)可知，A、C、D都能與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的③中A為Na₂CO₃，產(chǎn)生溶液Y的④中D為NaHSO₄，因此C為Na₂SO₄，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，并書寫相關(guān)離子方程式．

解答 解：（1）由②③④反應(yīng)可知，A、C、D都能與B反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所以B為BaCl₂溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO₃，溶液Y呈酸性，由此產(chǎn)生沉淀X的③中A為Na₂CO₃，產(chǎn)生溶液Y的④中D為NaHSO₄，因此C為Na₂SO₄，
故答案為：Na₂CO₃；BaCl₂；Na₂SO₄；NaHSO₄ ；
（2）反應(yīng)①為Na₂CO₃與NaHSO₄的反應(yīng)，NaHSO₄溶液呈酸性，反應(yīng)的實質(zhì)為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，反應(yīng)③為碳酸鈉和氯化鋇之間反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗，解答此類題要善于分析給出物質(zhì)間的反應(yīng)，然后對比實驗的代號，使其找到一一對應(yīng)關(guān)系．善于抓特殊現(xiàn)象、特殊反應(yīng)等突破口，是迅速解題的關(guān)鍵，但一定不要忙燥，要一一驗證清楚，再按題目要求一一作答．