【題目】除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是

A．加70 ℃以上的熱水，分液 B．加適量濃溴水，過(guò)濾

C．加足量NaOH溶液，分液 D．加適量FeCl3溶液，過(guò)濾

【答案】C

【解析】

試題分析：A．在常溫下苯酚在水中的溶解度不大，當(dāng)溫度高于65 ℃時(shí)以任意比互溶。若將混合物加70 ℃以上的熱水，苯酚溶解在水中，但是苯溶液蒸發(fā)。因此不宜采用該方法。錯(cuò)誤。B．若加適量濃溴水，苯酚與溴單質(zhì)產(chǎn)生三溴苯酚白色不溶于水的沉淀，但是該物質(zhì)在苯中容易溶解。而且還引入了新的雜質(zhì)單質(zhì)溴。因此就不能產(chǎn)生沉淀，因此通過(guò)過(guò)濾不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。錯(cuò)誤。C．加足量NaOH溶液，苯酚與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生容易溶解于水的苯酚鈉和水，苯不能在水中溶解，二者互不相溶，因此通過(guò)分液就可以將混合物分離。正確。D．加適量FeCl3溶液，苯酚與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，得到紫色溶液，不能通過(guò)過(guò)濾進(jìn)行分離。錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。它們?cè)幼钔鈱与娮訑?shù)之和為19，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z與R同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C. 元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D. X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為 ，氧元素的質(zhì)量之比為 ，原子總數(shù)之比為 。

（2）在Fe、S2-、H+、Na+、S、Fe2+等物質(zhì)或粒子中：

①只能被氧化，不能被還原的是 ；

②只能被還原，不能被氧化的是 ；

③既能被氧化，又能被還原的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是

A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4═2H++C2O42

B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑

C．乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得

D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用于飛機(jī)制造的材料應(yīng)具備強(qiáng)度高、密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)。以波音747為例，機(jī)身每減輕1kg，因油耗降低，一年可獲利2000 美元。下列材料中哪種可用于飛機(jī)制造業(yè)( )

A．Mg—Al合金 B．黃銅(Cu—Zn合金) C．Na—K 合金 D．生鐵(Fe—C合金)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：

①混合物加水得無(wú)色透明溶液

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無(wú)色；(已知氯水能將I—氧化為I2)

⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．

由此可推斷出：

（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式______________。

（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式________該固體中一定含有______________；無(wú)法確定是否

含有的是__________________。

（3）確定該物質(zhì)是否存在的方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列說(shuō)法不正確的是

A．按I-、Fe2+、Br-的順序還原性逐漸減弱

B．通入氯氣后原溶液中一定有Fe2+被氧化

C．原溶液中Br-一定被氧化

D．不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015山東卷】[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用石墨電極電解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）。 5 min 后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C. 此時(shí)溶液的pH為2 D. 在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 1.12L

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