Question

常溫下a mol·L^－1 CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，a=b                   B．若c(K^＋)<c(CH₃COO^－)，a<b

C．若c(OH^－)=c(H^＋)，a>b                   D．若c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，a>b

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：如果a＝b，則酸堿恰好反應(yīng)，生成物醋酸鉀水解，溶液顯堿性，A正確；如果a小于b，則氫氧化鉀過量，溶液顯堿性。根據(jù)c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)可知，c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，B不正確；如果a大于b，則醋酸過量，所以溶液可能顯酸性母液可能顯中性，因此C和D都是正確的，答案選B。

考點：考查酸堿中和后溶液酸堿性的判斷及離子濃度大小比較

點評：該題是高考中的常見題型，試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確溶液中的各種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后靈活運用即可。