(2013?濰坊模擬)[化學--有機化學基礎(chǔ)]
下圖是以A為主要起始原料得香料M和高分子化合物N的反應(yīng)流程(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).

(1)寫出C中含氧官能團的名稱:
酚羥基
酚羥基
、
羧基
羧基

(2)已知D中無支鏈,寫出D的同類別同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:
CH3CHOHCH3
CH3CHOHCH3

(3)生成M的化學方程式為
,反應(yīng)類型為
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

(4)寫出由A生成高聚物N的化學方程式:
分析:A和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成N酚醛樹脂,則A是苯酚,且結(jié)構(gòu)簡式為:,在一定條件下,苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成B,B和酸反應(yīng)生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:,C在濃硫酸、加熱條件下和D反應(yīng)生成M,結(jié)合M的分子式知,D是醇,如果D中無支鏈,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2OH,M的結(jié)構(gòu)簡式為:,再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答.
解答:解:A和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成N酚醛樹脂,則A是苯酚,且結(jié)構(gòu)簡式為:,在一定條件下,苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成B,B和酸反應(yīng)生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:,C在濃硫酸、加熱條件下和D反應(yīng)生成M,結(jié)合M的分子式知,D是醇,如果D中無支鏈,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2OH,M的結(jié)構(gòu)簡式為:,
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為:,C中含有的官能團是酚羥基和羧基,故答案為:酚羥基;羧基;
(2)D的同類別同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3,故答案為:CH3CHOHCH3;
(3)生成M的反應(yīng)方程式為:,該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),
故答案為:;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(4)苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂,反應(yīng)方程式為:,
故答案為:
點評:本題考查有機物的推斷,題目難度中等,把握官能團的性質(zhì)以及官能團的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵,易錯點為同分異構(gòu)體的判斷,注意把握題給信息.
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(2013?濰坊模擬)下列說法中正確的是( 。

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(2013?濰坊模擬)如圖,“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少,從而降低碳特別是二氧化碳的排放.下列行為不利于低碳生活的是( 。

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(2013?濰坊模擬)下列各組離子在指定條件下,一定能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中:K+、Na+、C
O
2-
3
、NO3-

②c(H+)=10-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、S
O
2-
4

③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
④水電離出的H+濃度為10-13mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S
O
2-
4

⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、S
O
2-
4
、N
O
-
3

⑥在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-( 。

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(2013?濰坊模擬)下列說法正確的是( 。

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(2013?濰坊模擬)如圖,研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護有重要意義.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
acd
acd
.(填字母)
a.減少化石燃料的使用,開發(fā)新能源        b.使用無氟冰箱,減少氟利昂排放
c.多步行或乘公交車,少用專車或私家車    d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

(2)為開發(fā)新能源,有關(guān)部門擬用甲醇(CH3OH)替代汽油作為公交車的燃料.一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學方程式為
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
.該反應(yīng)合成l molCH3OH(1)放出熱量131.9kJ,又知2H2(g)+CO(g)+
3
2
O2(g)
=CO2(g)+2
H
 
2
O(g)
 
△H=594.1kJ/mol.請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式:
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1452kJ?mol-1

(3)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖.
根據(jù)圖示回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0 (填“>”或“<”).
②若溫度T1、T2時,反應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
K2;若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,v正
v逆(填“>”“<”或“=”).

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