8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．鐵粉過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
C．二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
D．碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；

解答 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為：3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnO2，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正確；
D．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
B．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動
D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．表是元素周期表中短周期的一部分．已知A元素原子的最外層電子數(shù)比其電子層數(shù)的3倍還多．下列關(guān)于表中六種元素的說法正確的是（　�。�
XAM
YZN
A．X的單質(zhì)在空氣中可以燃燒
B．X、Y、Z三種元素中Y元素形成的單核陰離子半徑最大
C．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A元素
D．A單質(zhì)通入NaZ溶液中，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可證明A、Z非金屬性的相對強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)的電子式：
①KOH
②CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A．NaCl溶液（CaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
B．KNO3溶液（KCl）：加過量AgNO3溶液，過濾
C．NaCl溶液（Br2）：加汽油，分液
D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其主要流程如圖1：

（1）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
②2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+．（用離子方程式表示反應(yīng)②）
（2）寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：PbSO4+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+Na2SO4+H2O．
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）═NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖2所示．
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液．結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量35%（填“35%”或“10%”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾（填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體．
（4）將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如圖3所示．
①陰極的電極反應(yīng)式是PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-．
②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水
B．Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
C．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
D．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe可與I2反應(yīng)生成FeI3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr下列關(guān)于此電池說法正確的是（　�。�
A．放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜
B．電池充電時，陰極反應(yīng)為：3NaBr+2e-=NaBr3+2Na+
C．電池中右側(cè)的電解質(zhì)溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液
D．充電的過程中當(dāng)0.1molNa+通過離子交換膜時，導(dǎo)線通過0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．500 mL 0.1 mol/L鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.05NA
B．0℃、1個標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
C．常溫下.0.5 moll•L-l Fe3（SO4）2溶液中含 Fe3+數(shù)目為1NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10 NA

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