X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

 

選項(xiàng)

X

Y

Z

甲

乙

A

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

B

Mg

C

O2

CO2

MgO

C

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

D

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

 

 

 

C

【解析】

解答本題時(shí)，可將選項(xiàng)代入框圖逐一驗(yàn)證，因?yàn)镕e與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C項(xiàng)不符合。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體

D．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子共存（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1  mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、

B．0.1  mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－

C．0.1  mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1  mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)碳及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象變化的是

A．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體

B．SO3通入BaCl2溶液中

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變：

(1)已知：

Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ·mol－1

Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝ kJ·mol－1。

(2)已知下列反應(yīng)數(shù)值：

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1

③

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

④

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

ΔH4

 

則反應(yīng)④的ΔH4＝ kJ·mol－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

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A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計(jì)算（解析版） 題型：選擇題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

 

 

 

A．整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生

B．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度

C．a(chǎn)b段表示電解過(guò)程中H＋被還原，pH上升

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷（解析版） 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無(wú)毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰浚鼙粦?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為 ，N—N鍵的鍵角為 。

(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為 。

(3)電負(fù)性是用來(lái)表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是 。

(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為 ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性 (填“強(qiáng)”或“弱”)，其原因是 。

寫(xiě)出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是 ，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為 ，含有X的離子數(shù)為 。

 

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