Question

6．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關說法錯誤的是（　�。�

• A． 從海水提取物質不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
• B． 石灰乳是該工業(yè)用到的原料之一
• C． 在過程③⑤中溴元素均被氧化
• D． 工業(yè)上電解飽和MgCl₂溶液制備金屬鎂

Answer 1

分析 海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液，粗鹽精制除去雜質得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴單質，
A．海水經(jīng)曬鹽可得到粗鹽，為物理變化；
B．步驟中母液得到氫氧化鎂沉淀的反應是利用石灰乳和氯化鎂反應生成；
C．在第③、⑤步驟中發(fā)生的反應為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在第④步驟中發(fā)生的反應為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
D．氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，由MgCl₂•6H₂O在HCl氣體的環(huán)境下，加熱制取無水MgCl₂，活潑金屬采用電解熔融鹽或熔融氧化物的方法冶煉．

解答 解：A．海水經(jīng)曬鹽可得到粗鹽，為物理變化，而從海水中提取溴、碘、鎂等物質一定發(fā)生化學變化，故A正確；
B．母液得到氫氧化鎂沉淀的反應是利用石灰乳和氯化鎂反應生成，石灰乳是該工業(yè)用到的原料之一，故B正確；
C．在第③、⑤步驟中發(fā)生的反應為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，在第④步驟中發(fā)生的反應為Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，所以在第③、⑤步驟中，溴元素均被氧化，在第④步驟的溴做氧化劑，故C正確；
D．工業(yè)上電解飽和MgCl₂溶液陽極上是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，同時生成氫氧化鎂沉淀，不能制備金屬鎂，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，涉及物質的鑒別、氧化還原反應、金屬的冶煉等知識點，明確反應原理是解本題關鍵，知道每一步發(fā)生的反應，根據(jù)物質的性質分析解答，注意溴元素的富集過程，題目難度中等．