Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

C

解析試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，但由于水還電離出氫離子，所以溶液①中，c(CH₃COO^-)＜c(H⁺)，故A不正確；B、①和②等體積混合時，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH₃COO^-)小于溶液③中的c(CH₃COO^- )，故B錯誤；C、①和②等體積混合時，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可知混合液中c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)，故C正確；D、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；故選C。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離