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（14分）下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃
25
t1
t2
Kw/ mol2·L-2
1×10-14
a
1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25< t1< t2，則a      1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是：
                                                           
（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH-]為：         
（3）若某溫度下，純水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，則此時純水中的c(OH-)=_______________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，則c(OH-)=_______________。

（1）﹥  水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動，[H+]增大，[OH-]增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大
（2） 10-10mol·L-1
（3）5×10-7mol·L-1      5×10-11mol·L-1

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積的數據：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
＞
＞
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是
溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（
SO
2-
4
）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯
堿
堿
（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液pH=2，則a：b=
9：11
9：11
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度（℃） 25 t1 t2
水的離子積常數 1×10-14 α 1×10-13
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=
5
5
．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的[OH-]為：
1×10-10 mol?L-1
1×10-10 mol?L-1
．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=
9：11
9：11
，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 

．
（2）25℃下，將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）[填“＞”、“=”或“＜”]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t1℃下，欲使1mL pH=1的稀鹽酸變?yōu)閜H=3稀鹽酸，大約需加水
 
毫升．
（3）t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，由水電離出的氫離子的c（H+）約為
 
．
（4）25℃將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=
 
．

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