Question

【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應 ：2H2O2 ( aq)=2H2O(l )+O2( g) △H <0， 不同時刻測定生成O2的物質(zhì)的量如下表所示 ：

t/min	0	3	6	10	…….
n(O2)/mol	0.0	0.0008	0.001	0.0012	…….

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A.升高溫度，可加快H2O2 的分解速率

B.若增大溶液起始濃度，則收集到 0.0 008 mol O2 的時間會小于3 min

C.反應至 6min 時，溶液 中 c(H2O2)=0.2mol L-1

D.反應至 12min 時，H2O2分解率為 65%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，反應速率加快，所以升高溫度，可加快H2O2 的分解速率，A正確；

B．若增大溶液起始濃度，反應速率加快，則收集到 0.0008 mol O2 的時間會小于3 min，B正確；

C．反應至 6min 時，收集到0.001mol氧氣，根據(jù)反應方程式，消耗的H2O2為0.002mol，所以溶液中 c(H2O2)= = 0.2mol L-1，C正確；

D．反應至12min時，若H2O2分解率為65%，則生成氧氣的物質(zhì)的量為= 0.0013mol。從第6min到10min，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.0012-0.001=0.0002mol，而從第10min到第12min，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.0013-0.0012=0.0001mol，即第6min到10min和第10min到第12min兩個時間段的速率相等，但隨著反應進行，H2O2濃度降低，反應速率應該減慢，所以反應至12min時，H2O2分解率應小于65%，D錯誤；

故選D。