Question

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:

物質(zhì)	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp(25 ℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是(　 　)

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生

C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

D.25 ℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

 

Answer 1

C

【解析】由于在25 ℃時AgCl、AgI、Ag2S的溶度積常數(shù)不同,在各飽和溶液中Ag+的濃度分別為 mol/L、 mol/L和 mol/L,C不正確。