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已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO4+2CH3COONH4====(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成，正確表示這個反應的離子方程式是（    ）

A.(CH3COO)2Pb+H2S====PbS↓+2CH3COOH

B.Pb2++H2S====PbS↓+2H+

C.Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOH

D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-====PbS↓+2CH3COOH

解析：這是一種需巧妙利用題給新信息的題型，(CH3COO)2Pb與H2S反應的化學方程式為 (CH3COO)2Pb +H2S====PbS↓+2CH3COOH，從此反應可以很清楚地發(fā)現H2S、PbS、CH3COOH都不能拆寫成離子，只有(CH3COO)2 Pb需要分析；從PbSO4+2CH3COONH4==== (CH3COO)2 Pb+(NH4)2SO4反應可以發(fā)現(CH3COO)2 Pb是難電離物質，因為該反應既無沉淀又無氣體生成，而且PbSO4本身還難溶于水，本著離子反應應朝著離子濃度下降的趨勢進行，說明(CH3COO)2 Pb比PbSO4更難電離產生Pb2+，即說明(CH3COO)2 Pb是難電離物質，也不能拆寫成離子形式，故化學方程式可代替離子方程式。

答案：A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．當（CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成．表示這個反應的有關離子方程式或化學方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色的溶液，其化學方程式是：

PbSO4+2NH4Ac====Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是(    )

A.Pb(Ac)2+H2S====PbS↓+2HAc                    B.Pb2++H2S====PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S====PbS↓+2HAc               D.Pb2++2Ac-+2H++S2-====PbS↓+2HAc

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色的溶液，其化學方程式是：

PbSO4+2NH4Ac====Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當在Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是(    )

A.Pb(Ac)2+H2S====PbS↓+2HAc           B.Pb2++H2S====PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S====PbS↓+2HAc         D.Pb2++2Ac-+2H++S2-====PbS↓+2HAc

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江大慶鐵人中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2CH3COONH4＝（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4。當（CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質CH3COOH生成。表示這個反應的有關離子方程式或化學方程式正確的是                            （     ）

A．（CH3COO）2Pb+H2S ＝ PbS↓+2 CH3COOH B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+

C．Pb2++2 CH3COO -+H2S ＝ PbS↓+2CH3COOH

D．Pb2++2 CH3COO -+2H++S2- ＝PbS↓+2 CH3COOH

 

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