2011年3月11日，日本福島核電站因為9.0級大地震引發(fā)的海嘯受損，產(chǎn)生嚴重的核泄漏．核泄漏物中含放射性元素碘-131，則有關碘-131（
 
131
53
I）和碘-127（
 
127
53
I）說法正確的是（　�。�
A、
 
131
53
I和
 
127
53
I的中子數(shù)相同，是同一種核素
B、
 
131
53
I和
 
127
53
I的質子數(shù)相同，互為同位素
C、
 
131
53
I和
 
127
53
I的核外電子排布方式不同
D、
 
131
53
I有放射性而
 
127
53
I無放射性，說明兩者化學性質不同
考點：核素,質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：A．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；
B．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；
C．質子數(shù)=核外電子數(shù)；
D．放射性是物理性質．
解答： 解：A．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，
 
131
53
I和
 
127
53
I的中子數(shù)不同，故A錯誤；
B．127I與131I符合同位素概念，互為同位素，故B正確；
C．質子數(shù)=核外電子數(shù)，
 
131
53
I和
 
127
53
I的核外電子排布方式相同，故C錯誤；
D．二者是同種元素，化學性質相同，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了核素、同位素的定義，題目較為基礎，注意一種不同的原子就是一種核素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（　　）
A、Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
B、Fe-FeCl3-Fe（OH）2-Fe（OH）3
C、S-SO3-H2SO4-MgSO4
D、N2-NO-NO2-HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①2FeCl3+2KI═2KCl+2FeCl2+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此判斷下列粒子的氧化能力由強到弱的順序是（　�。�
A、Fe3+＞Cl2＞I2
B、Cl2＞Fe3+＞I2
C、Cl2＞I2＞Fe3+
D、I2＞Cl2＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，化學已發(fā)展成一門博大精深、內涵豐富的自然科學，“化學發(fā)現(xiàn)”是推動化學學科發(fā)展的動力和源泉．請回答下列問題：
（1）英國化學家盧瑟福和他的學生丹麥物理學家玻爾建立了原子結構模型．
①
 
37
17
CI的中子數(shù)為
 
，該氯原子與
 
23
11
Na原子形成的化合物的摩爾質量為
 
，用電子式表示該化合物的形成過程
 
．
②O2-的結構示意圖為
 
，沸點H2O
 
H2S（填“＞”或“＜”）．
（2）．有H、D、T三種原子，把它們之間的關系填寫在空白處：
①在標準狀況下，它們的單質密度之比為
 
．
②1mol各單質中，它們的質子數(shù)之比為
 
．
③1g各單質中，它們的質子數(shù)之比為
 
；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為
 
．
④在同溫、同壓下，1L各種單質氣體中所含電子數(shù)之比為
 
．
（3）1871年，俄國化學家門捷列夫不但發(fā)現(xiàn)了元素周期律，還科學地預言了一些新元素的存在，如“類鋁”元素鎵（元素符號：Ga）位于第四周期．
①鎵的族序數(shù)是
 
，鎵的最高價氧化物與鹽酸反應的離子方程式是
 
．
②下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號WRXYZ
原子半徑/nm0.0370.1570.0660.0700.077
主要化合價+1+1-2-3，+5+2，+4
�。篨、Y、Z三種元素的非金屬性的強弱順序為
 
（用元素符號和“＞”表示）．
ⅱ：W、X、Y按原子個數(shù)比為4：3：2組成一種離子化合物，化學式為
 
．
ⅲ：R2X2的電子式為
 
，ZX2的電子式為
 
，R2X2與W2X反應的離子方程式為
 
，若反應中轉移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應的R2X2的質量為
 
g．
（4）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破．德國化學家哈伯和化學工程專家博斯因為研究工業(yè)合成氨分獲1918年和1931年的諾貝爾化學獎．
①工業(yè)合成氨反應的化學方程式
 
．
②化學反應中的能量變化是斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與形成新化學鍵釋放的能量之和的差．據(jù)表計算：
化學鍵H-HN≡NH-N
生成（或斷裂）1mol化學鍵時放出（或吸收）的能量436kJ946kJ390kJ
工業(yè)合成氨的反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，1molN2充分反應時對應熱量的數(shù)值為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B、在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C、硫酸與碳酸的酸性比較，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱
D、1moLBr2和1moLI2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不符合綠色化學基本原則的是（　�。�
A、除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B、消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O
C、制備CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D、制備CuSO4：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是工業(yè)上常用的化工原料
（1）以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-l．一定溫度下，將CH4和H2O（g）各0.11mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，則平衡時H2的體積分數(shù)
 
．
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分數(shù)增大的是
 
．
A．使用高效催化劑    B．充入He（g），增大壓強  C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H2
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各為0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡時氫氣的體積分數(shù)保持不變，則X為
 
 mol、Y為
 
mol．
在此情況下，反應起始將向_
 
（填“正”或“逆”）反應方向進行．
④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-l，寫出由CO2和CH4反應生成CO和H2的熱化學方程式
 
．
（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池．負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低關系有ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（其中n為電子層數(shù)，g亞層中有9個軌道）．請預測未來的第八能級組應包括哪些電子亞層，第八周期將由多少種元素組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列變化，按要求寫出反應的化學方程式或離子方程式．
（1）Al→AlO2-（離子方程式）
 
；
（2）Al3+→AlO2-（離子方程式）
 
；
（3）FeSO4溶液中通入Cl2的化學方程式：
 
；
（4）KAl（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液的化學方程式：
 
．

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