Question

向三份0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、FeSO₄固體（忽略溶液體積變化），則NH₄⁺濃度的變化依次為（　�。�

A．減小、增大、減小

B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大

D．減小、減小、增大

Answer 1

分析：氯化銨強酸弱堿鹽，其溶液顯示酸性，加入了金屬鎂，消耗了溶液中的氫離子，促進了水解，銨離子濃度減��；
加入了氫氧化鈉，銨離子結合了氫氧化鈉中的氫氧根離子生成弱電解質氨水，溶液中銨離子濃度減�。�
加入硫酸亞鐵固體，硫酸亞鐵是也是強酸弱堿鹽，水解顯示酸性，抑制了銨離子的水解，溶液中銨離子濃度增大，
據(jù)此進行分析即可．

解答：解：由于氯化銨強酸弱堿鹽，其溶液顯示酸性，加入了金屬鎂，消耗了溶液中的氫離子，促進了水解，銨離子濃度減小；
加入了氫氧化鈉，銨離子結合了氫氧化鈉中的氫氧根離子生成弱電解質氨水，溶液中銨離子濃度減�。�
加入硫酸亞鐵固體，硫酸亞鐵是也是強酸弱堿鹽，水解顯示酸性，抑制了銨離子的水解，溶液中銨離子濃度增大，
所以加入少量的Mg、NaOH、FeSO₄固體（忽略溶液體積變化），則NH₄⁺濃度的變化依次為減小、減小、增大，
故選D．

點評：本題考查了影響鹽類水解的因素，明確含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解．