下列各組物質(zhì)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2的是

A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B．SO2+2H2S=3S+2H2O

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨。其生產(chǎn)

工藝如下：造氣階段→轉(zhuǎn)化階段→分離凈化→合成階段

（1）造氣階段的反應(yīng)為：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.1 kJ/mol

①在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)， 測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖1所示，10min時(shí)，改變的外界條件可能是 。

②如圖2所示，在初始容積相等的甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中CH4的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：α甲（CH4）

α乙（CH4）

（2）轉(zhuǎn)化階段發(fā)生的可逆反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝1。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填序號(hào)）。

a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．無(wú)法判斷

（3）合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=－92.4kJ/mol，根據(jù)勒夏特列原理，簡(jiǎn)述提高合成氨原料轉(zhuǎn)化率的一種方法 。

（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為_(kāi)________；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c 均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量__________（填“>”“<”或“＝”）92.4 kJ。

③在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生合成氨反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________

a．v（N2）=3v（NH3）

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

d．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

e．c（N2）=c（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請(qǐng)下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式 。

（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”） 。

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3膠體溶液可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧任城區(qū)高二上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析如圖的能量變化示意圖,確定下列選項(xiàng)中正確的是

A．A2（g）+B2（g）＝2AB（g） △H﹤0

B．每生成2分子AB放出bkJ熱量

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．?dāng)嗔?molA-A鍵吸收akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省平度市高二上學(xué)期直升班抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖(夾持儀器略)：

實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀(guān)察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是____________。

（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是____________；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是_______________。

（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_______________________。

（5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是______________。

（6）除上述方法外，還可以通過(guò)其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種方法_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．64g /mol B．32g /mol C．16g D．8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第五次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，G的分子式為C7H6O3，A和其他有機(jī)物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

試回答下列問(wèn)題：

（1）B化學(xué)式_________________________________，

（2）H→I反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________________________，

J所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______________________________。

（3）寫(xiě)出H→L反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________。

（5）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且官能團(tuán)相同的物質(zhì)共有_________種(不包括F)，其中核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積比為1∶2的是_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西欽州港經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒

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